八年级下册复习资料
第一章
电与磁
【知识梳理 1】
一、磁体：
1、磁性：具有吸引 铁、钴、镍 等物质的性质。 2、磁极：每个磁体都有 2 个磁极 ，分别叫 南极（ S）和北极（ N）
3、磁体间相互作用规律：
同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引 。
4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。 （退磁）
二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的
磁体 产生磁力 的作用；
2、方向（规定） ：磁场中的某一点小磁针静止时
北极 所指的方向就是该点的磁场方向。N 极的指向与磁场方向相同）
三、磁感线： 为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针 北极所指的方向一致
。（也是该点的磁场方向）
方向：磁体周围的磁感线都是
从磁体北极出来，回到磁体的南极
。（内部相反）
四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的 N 极在地理 S 极附近 。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。
（宋代沈括第一个发现）
五、电流的磁场：
1、奥斯特实验证明了：
通电直导线周围存在磁场 ；
2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；
磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。学会用 安培定则 判断螺线管磁极
【知识梳理 2】
一、电磁铁：
组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈
优点：（ 1）磁性有无可以由电流有无控制； （ 2）磁场方向可以由电流方向控制；
（ 3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。应
用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（ 1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。 （ 2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。
二、磁场对电流的作用： -- （通电的导体在磁场中要受到力的作用。 ）
1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。 2、能量变化：电能转化为机械能。
3、直流电动机： （ 1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。
（ 2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。⑶换向器的作用：改变线圈中电流的方向。
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（小磁针
左手定则
伸开左手，让磁感线穿入手心（手心对准
N 极，手背对准 S 极），四指指向电流方向，那么拇指的
方向就是导体受力方向。
【原理】： 当你把磁铁的磁感线和电流的磁感线都画出来的时候，两种磁感线交织在一起，按照向
量加法，磁铁和电流的磁感线方向相同的地方，磁感线变得密集；方向相反的地方，磁感线变得稀
疏。磁感线有一个特性就是， 每一条同向的磁感线互相排斥！磁感线密集的地方
“压力大 ”，磁感线稀
疏的地方 “压力小 ”。于是电流两侧的压力不同，把电流压向一边。拇指的方向就是这个压力的方向。
【适用情况】 :电流方向与磁场方向垂直
.
⑴ 换向器 的作用：每当线圈刚转过平衡位置时，就
来的方向持续转动下去。 （平衡位置：线圈平面与磁感线 ⑵改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。 ⑶改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度
自动改变线圈中的电流方向
垂直 的位置。）
，使线圈按原
直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等 七、电磁感应现象： （法拉第发现 ）
磁生电
（电路可以断开）
1、产生感应电流的条件： （ 1）闭合电路；（2）一部分导体（ 3）做切割磁感线运动。 2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。 4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能。
5. 影响感应电流大小的因素：①导线切割磁感线的速度大小②磁体的强度
③切割导线的条数（线圈匝数）④切割导线的有效长度
5. 交流电：周期性改变方向的电流。我国交流电的周期是 八、直流电动机和交流发电机的比较：
比较项目
（都包括定子和转子）
电动机
通电线圈在磁场中受力转动 磁铁、线圈、换向器、电刷
电能转化为机械能
交流电 直流电 直流电源
发电机 电磁感应现象
磁铁、线圈、滑环、电刷
机械能转化为电能
交流电 交流电
用电器（电流表）
（前三个安装顺序不能颠倒）
0。
3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。
0.02 秒、频率是 50 赫。
原 构
理 造
能量转化
线圈内部电流
线圈外部电流
外部电路元件
九、家庭电路：
1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。 2、进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为 （ 1）、用测电笔辨别火线和零线： 测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约
220 伏，零线和地线之间的电压值为
1000 千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体
使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线
判别方法：触火线氖管发光——火线；触零线氖管不发光——零线
测量原理 : 火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光。
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3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。 表上“ 220V、5(20)A ”的含义： 220V 正常工作电压； 20A 表示干路中允许通过的最大电流是
电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能 4、熔断器（内装保险丝） ：封闭管式熔断器、插入式熔断器；
保险丝的作用：当 电流过大 时保险丝自动熔断，切断电路，起保护作用。 保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合金制成
选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。 保险丝熔断的原因：电路过载（电路中总功率过大）或短路（即
灯座短路等）使电路中电流过大造成的。
保险丝的连接：串联在干路（火线）上；
5、断路器：当电路 过载 或短路 使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到保护作用。 可手动合上或切断。相当
闸刀开关和熔断器两个原件
的作用。
5A 正常工作电流（额定电流） ；
火线和零线相碰 、插座短路、
断路器的接法：串联接在火线上。
工作原理： A、电流不是很大，电路正常；
B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路切断。
6、插座：
两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线
把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路
三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。
接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。
十、安全用电：
1、安全电压：≤ 36V；在潮湿环境中，安全电压应在
24 伏甚至 12 伏以下。
2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电 3、安全用电的原则 : 不接触低压带电体，不靠近高压带电体。 4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线?? 5、安全用电常识： 特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，
本来是绝缘的物体的却不绝缘了。
第二章 微粒的模型与符号
【知识梳理 1】 一、模型与符号
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可
以是一幅图 、一张表或计算机图象 ，也可以是一个 复杂的对象 或过程 的示意 2、符号的作用： （ 1）、简单明了地表示事物（ 2）、可避免 由于事物 形态不同引起的混乱
可避免由于表达的 文字语言不同引起的混乱 3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ B ）
（ 3）、
4 水分解过程的模型你能说出多少相关的信息 ?
（ 1）、分子由原子构成。 （ 2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的
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（ 4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。 （ 5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
5 水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种 ．．微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（ 1）运动（温度越高，运动越快）
分子运动论
（2）间隔
（ 3）引力、斥力
三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁 2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠 3、由分子直接构成的物质有：水
Fe、钠 Na等）、稀有气体单质（ : 如氦气 He、氖
C、磷 P、硫 S、硅 Si 等）
NaCl）、硫酸铜 CuSO4等
气 Ne、氩气 Ar 等），部分固态非金属单质（如：碳
----
---- 扩散现象
酒精和水混合实验
H2O、二氧化碳 CO2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2
五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、甲烷 CH4、氧气 O2、蔗糖、酒精等
4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气 5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质 四、分子与原子的比较
相同点
如金刚石和石墨；红磷和白磷等
不同点
化学反应中能再分 化学反应中不能再分
构成物质
能构成分子，也能直接构成物质
分子
微粒；运动；有 质量；有间隔
原子
水电解时 阳极产生 氧气，阴极产生 氢气。 氢气与氧气体积之比是 原子是化反应中的最小微粒。
2： 1，质量之比 1：8。
原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石
墨等碳的单质是由原子直接构成等等 五、原子是化学反应中的最小微粒。
质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 （带正电）
（带正电）
中 子 （不带电）（氢原子没有中子 ）
核外电子（带负电） ：每个电子带一个单位的负电荷
说明： 1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒
夸克 构成
3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 =质子数 +中子数
六、元素： 具有 相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子 总称为元素 。（ 1）元素是个宏观概念。因 此元素有只讲种类不论个数的特点。 （2）地壳中含量最多的前四种元素是：
氧（ O）、硅（ Si ）、铝（ Al ）、
铁（ Fe）（ 2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等 （ 3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）
同位素： 原子中原子核内 质子数相同 、中子数不相同 的同类原子 的互称 1、同位素原子：原子中原子核内
质子数相同 、中子数不相同 的同类原子 的统称。氢的三种同位素原
子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。 2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
3、原子结构模型的发展历史： 道尔顿： 实心原子结构模型→汤姆森： “汤姆森模型” 、→卢瑟福：
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“核
式模型→玻尔： “分层模型”→“电子云模型” 4、第一个提出原子概念的人是 5、带电 的原子或原子团－离子
道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆生
在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电
1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的
子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。 6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的
比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，没 有单位 。
7、元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素 此元素有只讲种类不论个数的特点。
（ 2）元素种类由质子数决定
。（ 1）元素是个宏观概念。 ，因
七、元素周期表： 在元素周期表的 同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加
内，各元素的化学性质都很相似
。
八、化学式： 用元素符号表示物质组成的式子。
。在同一族
☆化学式表示的 意义 ：
（ 1）、表示某种物质名称； （ 2）、表示该物质由哪些元素组成； （ 3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（ 4）、表示这种物质的一个分子： （ 5）、表示该物质由什么分子构成： （6）、表示一个分子由
什么原子构成 (7) 表示该物质的相对分子质量 (8) 表示组成该物质各元素的质量比（
9）表示组成该
物质各元素的质量分数（ 10）表示组成该物质各元素的化合价
常见单质的化学式： 氧气 O2 、氢气 H2 、氯气 Cl 2 、氮气 N2 、碘 I 2 、铁 Fe 、铜 Cu 、水银 Hg、硫 S 、磷 P 、 [ 木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 单质和化合物
纯净物
物质
C ] 、氦气 He、氖气 Ne
单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质
、所有的溶液
例：氧气 例：水
化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物
混合物 ：如空气、天然水、盐酸
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、元素的存在形态
以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如：氧气中的氧元素
以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素
如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。 2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。 元素符号的意义： A、表示某种元素，如 氧原子，则 2O可表示二个氧原子。 3、 H ：表示每个氢分子由两个氢原子构成
2
O 表示氧元素； B、表示该元素的一个原子，如
O表示一个
2H ：表示两个氢原子
九、 常见元素的化合价的一些规律：
A 化合价有正、负之分； B 在化合物里，通常金属元素显正价（氢为 （氧显 -2 价）；C 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零 合价为 零；E 有些元素的化合价是可变的；
+1 价），非金属元素显负价 ；D 在单质 分子里元素的化
F 同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
元素的化合价 口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四 六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。
3
4
原子团的化合价： -2 -1 +1 -2 -1 -1 -2
SO OH NH CO NO
4
-1
3
-1
ClO
3
SO
MnO
HCO
3
4
3
硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 氯酸根 亚硫酸根 高锰酸根 碳酸氢根
化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个 数。要注意各元素原子的个数应为
最简整数比 ！
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2024年浙教版八年级下册科学复习提纲
