同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题
环境科学与工程基础考试模拟试题一
普通化学部分（75分） 一． 选择题（20×1）
1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 2．反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原
理的阐述中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 4．已知298 K时，
2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g) ?rHm? = 92.2 kJ?mol?1
H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g) ?rHm? = ?241.8 kJ?mol?1
4NH3(g) + O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHm? = ?905.5 kJ?mol?1
则NO(g)的?fHm?等于：
(A) 92.2 kJ?mol?1 (B) ?92.2 kJ?mol?1 (C) ?709.8 kJ?mol?1 (D) 360.8
5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？
(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是： (A) OH? > Ac? > CN? (B) CN? > OH? > Ac? (C) OH? > CN? > Ac? (D) CN? > Ac? > OH? 8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I?) = +1.08 V，E?(IO/IO?)
= +1.14 V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42?/SO32?) = +0.17V，E?(I2/I?) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是： (A) IO? (B) IO2? (C) I2 (D) I?
9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) =
5.0?10?33，K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10?19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10?17，K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10?13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10?12) (A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+ 10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：
(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大
(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减
(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势
(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难 (E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象 11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？
(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于它的
原子半径
(C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离子半径 (E) 金属离子半径小于其原子半径 12．基态时，28号元素的核外电子构型是：
(A) 1s22s22p63s23p63d10
(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2
(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1
13．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：
(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te (C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S 14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：
(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水 (B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱
(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 (D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减
15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是： (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2
16．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？
(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿 17．下面哪一种为2?甲基戊醇?3脱氢的主要产物？
(A) 2?甲基戊烯?1 (B) 2?甲基戊烷 (C) 2?甲基?2?戊烯 (D) 2?甲基?3?戊烯 (E) 甲烷
18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是： (A) C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H2
19．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：
(A) 聚苯乙烯 (B) 聚丙烯酰胺 (C) ABS树脂 (D) 丁苯橡胶 (E) 酚醛树
脂
20． 天然橡胶是什么的聚合物？
(A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯 二、 填空题（20×1）
1． 尼龙是＿和＿的共聚物。
2． 2,2?二甲基?4?乙基己烷分子中有＿个碳原子数。
3． 按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。 4． 砒霜的正确的分子式应该是＿。
5． Pb(N O3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。 6． 在晶体CuSO4?5H2O中，中心离子铜的配位数为＿。 7． 已知最硬的金属是：＿。
8． Co
离子的价层电子构型的是：＿。
9． 由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。 10．配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。
11． 常用的两种甘汞电极分别是（1）_________ , (2) _________ , 其电极反应为_________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_________。 12． 决定原子等价轨道数目的量子数是_________，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_________。
13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是 ，配位体应具备的条件是 。
三． 简答题（7×2） 1．解释下列问题
CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。 2． 用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。 四．计算题（7×3）
1．已知 △fHΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K] =226.73 kJ·mol-1；
SΘm[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1 K-1， SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1 K-1 。试判断：
反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。
2．求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5]. 3．将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1
AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势
水污染控制工程部分（45分）
一 选择题（10×1）
1．关于Km的说法正确的是（）
A 与酶的性质有关、与浓度无关； B 与酶的性质无关、与浓度有关； C 与酶的性质有关、与浓度有关； D 与酶的性质无关、与浓度无关；
2．颗粒在污泥浓缩池中（）A 自由沉淀 B 絮凝沉淀 C 成层沉淀D 压缩沉淀 3．好氧塘内塘水的溶解氧与pH值昼夜变化的规律是（）。
2+
同济大学环境工程专业初试题1
