C、氮气化学性质不活泼,可用于填充食品袋防腐,故对应关系成立； D、氧气具有助燃性,可用于金属的焊接,故对应关系成立。 故选A
【考点】物质的结构决定性质。
8.【答案】D
【解析】A、元素种类由质子数决定,三种粒子的质子数不同,元素种类不同,故错误； B、同一种粒子要满足核内质子数和核外电子数均相等,故错误；
C、三种粒子的核外电子数虽然相等,但质子数不同,性质不完全相同,故错误； D、第③种粒子为11号钠元素,核外电子数小于核内质子数,则为钠离子,故正确。 故选D
【考点】核内质子数。
9.【答案】A
【解析】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面,会擦掉表明的氧化铝薄膜,故不合理,符合题意；B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈,故合理,不符合题意； C、废旧金属的回收利用,保护金属资源的有效途径之一,故合理,不符合题意； D、改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能,故合理,不符合题意。 故选A
【考点】铝制品的氧化作用。
10.【答案】D
【解析】A、反应为甲和乙生成丙,符合“多变一”,是化合反应,故错误； B、一切化学反应都遵守质量守恒定律,故错误； C、反应中甲丙两种物质质量比为32:40?4:5,故错误； D、物质丁可能是该反应的催化剂,故正确。 故选D
【考点】质量守恒定律。
11.【答案】C
【解析】A、配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解,故错误；
B、配制过程中用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管,故错
误；
生物试卷 第11页（共18页） C、溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率,故正确；
D、转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,若将洗涤液一并倒入试剂瓶,会改变溶液的
浓度,故错误。 故选C
【考点】质量守恒定律。 12.【答案】D
【解析】A、①代表
是六号元素碳元素,故正确,不符合题意；
B、②元素的原子为镁元素,最外层电子数是2,容易失去两个电子达稳定结构,故正确,
不符合题意；
C、③元素磷元素与氮元素的化学性质相似,故正确,不符合题意； D、元素②和④组成物质的化学式为MgCl2,故错误,符合题意。 故选D
【考点】元素周期表与元素之间的内在联系。 二、填空题
13.【答案】(1)清除可燃物
(2)开垦烧荒、吸烟 【解析】灭火原理包括：清除可燃物,隔绝氧气,使温度降到着火点以下,砍伐出一条隔离
带,依据的灭火原理是清除可燃物；在人为火源引起的火灾中,以开垦烧荒、吸烟等引起的森林火灾最多。 【考点】燃烧条件。
14.【答案】(1)在一定温度下的,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)21
【解析】(1)A点时两条曲线的交点,表示在一定温度下,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等,
故填：在一定温度下,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
(2)在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,表明在100 g水中最多溶解110 g硝酸钾达到饱
和,那么在10 g水中最多溶解11 g硝酸钾,则溶液质量为10g?11g?21g,故填：21。
【考点】固体的溶解度曲线所表示的意义。
生物试卷 第12页（共18页）
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15.【答案】(1)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2?+H2O (2)复分解反应 【解析】根据醋酸和氢氧化镁的反应,可知醋酸具有酸的通性,与碳酸钙反应生成盐、二氧化碳和水,反应均为两种化合物反应生成另外两种化合物,且有气体和水生成,则
为复分解反应,故填：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2?+H2O,复分
解反应。
【考点】书写醋酸钙。 16.【答案】(1)Na2SO4+ BaCl22NaCl+BaSO4? (2)蒸发结晶 【解析】硫酸钠和氯化钡反应,生成氯化钠和硫酸钡,若要从滤液中得到氯化钠晶体,由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,可采用蒸发结晶的方法,故填：
Na2SO4+ BaCl22NaCl+BaSO4?,蒸发结晶。
【考点】物质的分离与除杂。 三、实验题 17.【答案】(1)长颈漏斗 集气瓶 (2)CaCO3 +2HCICaCl2+H2O+CO2? D 将燃着木条移至集气瓶口,木条熄灭说明收集满 (3)CO2+H2OH2CO3 (4)A 化学试卷 第13页（共18页） 难溶于水
连续均匀的气泡
【解析】(1)根据图示①长颈漏斗；②集气瓶；故填：长颈漏斗,集气瓶。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为
CaCO3 +2HCICaCl2+H2O+CO2?,由于二氧化碳溶于水,密度比空气大,收集
装置应选向上排空气法,验满的方法是将燃着的木条移至集气瓶口；故填：
CaCO3 +2HCICaCl2+H2O+CO2?,D,将燃着的木条移至集气瓶口,若木条熄
灭,说明已经集满。
(3)紫色石蕊试液变成红色,说明有酸生成,故填：CO2+H2OH2CO3
(4)固固加热型选择用的发生装置为A,能用E装置收集甲烷,说明甲烷具有的性质是难
溶于水,当看到导管口出现连续均匀的气泡时开始收集气体；故填：A,难溶于水,连
续均匀的气泡。
【考点】仪器的名称，装置的选择依据，化学方程式的书写。 四、计算题 18.【答案】(1)?1
1:16
(2)20%
89.9
【解析】(1)H2O2中氢元素显?1价,则氧元素显?1价,氢氧两种元素的质量比为
(2?1):(2?16)?1:16,故填：?1,1:16。
(2)溶质与溶剂的质量比为1:4,该溶液中溶质的质量分数为
11?4?100%?20%,100克该溶液中过氧化氢的质量为100g?20%?20g,溶剂水的质量为100g?20g?80g,
化学试卷 第14页（共18页）
氧元素质量为20g?3234?100%?80g?1618?100%?89.9g,故填：20%,89.9。
【考点】化学式的有关计算，溶质质量分数的计算。 五、解答题 19.【答案】(1)漏斗 (2)Ag (3)＜ (4)使得硫酸铜反应完全 Fe+H2SO4FeSO4+H2?(5)避免焚烧产生污染,更加环保 【解析】(1)操作①为过滤操作,使用的玻璃仪器还需漏斗；故填：漏斗。 (2)根据题意,滤渣①为铜和银的混合物,根据已知的提示信息,滤渣③中含有的金属是
Ag；故填：Ag。
(3)根据以上工艺流程图,加过量铁粉后得到Ni,说明铁的活动性强,故填：＜。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反应完全,固体A除主要含有铜外,
还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2?；故填：使得硫酸铜反应完全,
Fe+H2SO4FeSO4+H2?。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染,
更加环保。故填：避免焚烧产生污染,更加环保
【考点】固体的溶解度曲线所表示的意义，及固体的溶解度的实质。 20.【答案】(实验分析与结论)不能 BaCl2+Na2CO2BaCO2?+2NaCl溶液中含有碳酸钠
生物试卷 第15页（共18页） 2NaHCO△3Na2CO3+CO2?+H2O碳酸钠和碳酸氢钠 (反思交流)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,无明显现象 【解析】(实验分析与结论) 实验Ⅰ中：氢氧化钠溶液是碱溶液,滴加酚酞试液后,溶液变红,不能说明二氧化碳与氢
氧化钠溶液发生了反应,故填：不能。
实验Ⅰ中：产生白色沉淀的是碳酸钡,说明是碳酸钠和氯化钡发生了反应,故填：
BaCl2+Na2CO2BaCO2?+2NaCl,溶液中含有碳酸钠。
实验Ⅰ中：取白色固体与试管中加热,产生二氧化碳,说明有碳酸氢钠存在,故填：
2NaHCO△3Na2CO3+CO2?+H2O,碳酸钠和碳酸氢钠。
(反思交流)
通常检验二氧化碳时,常选用澄清石灰水,而不用氢氧化钠溶液的原因是二氧化碳和氢
氧化钠溶液反应,无明显现象。故填：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,无明显现象。【考点】实验资料和实验分析。 21.【答案】(1)17%
(2)合格
【解析】解：设硝酸银的质量为x,氯化铵质量为y。
NH4CI+AgNO3NH4NO3+AgCl
53.5170xy170
143.5?x14.35gx?17g 53.5
143.5?y14.35gy?5.35g
生物试卷 第16页（共18页）
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所用硝酸银溶液的溶质质量分数
17g100g?100%?17%, 样品的纯度为
5.35g5.6g?100%?95.5%。 【考点】化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。
化学试卷 第17页（共18页） 化学试卷第18页（共18页）
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