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绝密★启用前
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24
S—32Fe—56Cu—64Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸的是
（ ）A.H2SO4
B.CO2
C.NaCl
D.NaOH
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
（ ）A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是
（ ）A.酒精
B.蔗糖 C.硝酸钾
D.铜丝
4.下列反应中，水作氧化剂的是
（ ）A.C + H2O△CO + H2 B.H2+ CuO△Cu+H2O
C.Cl2+ H2O??????HCl + HClO
D.SO3?H2O?H2SO44 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
（ ）A.NaOH B.?NH4?2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl 6.下列说法不正确的是
（ ）A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的钠元素以单质存在
D.氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料 7.下列表示正确的是
（ ）A.氯化钠的电子式：
B.二氧化碳的结构式：O—C—O
化学试卷第1页（共28页） C.S2?的结构示意图： D.葡萄糖的分子式：C6H12O6 8.下列能使品红溶液褪色的是
（ ）
A.SO2
B.BaSO4
C.KCl D.CO2 9.下列属于可再生能源的是
（ ）
A.氢能
B.石油 C.煤 D.天然气 10.下列说法正确的是
（ ）
A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11.下列说法不正确的是
（ ）
A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素 B.甲醇（CH3OH）和甘油（
）互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D.CH3CH2CH2CH?CH3?2的名称是2—甲基戊烷 12.在一定条件下，可逆反应X(g)?2Y(g)僔2Z(g)H??akJ?mol?1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
（ ）
A.反应放出a kJ热量
B.X和Y的物质的量之比为1：2 C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率 13.下列离子方程式正确的是
（ ）
A.金属钠和水反应：Na + 2H2O Na++ 2OH?+ H2?
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO? SO2?2+2OH3+ H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO2?4 BaSO4?
化学试卷第2页（共28页）
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO?3+ Ca2++ 2OH?CaCO3?? CO2?3? 2H2O
14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
（ ）
第14题图
A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 15.下列说法正确的是
（ ）
A.甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构
B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同
C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16.下列说法正确的是
（ ）
A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe + 2H2O + O22Fe ?OH?2，Fe ?OH?2进一
化学试卷第3页（共28页） 步被氧气氧化为Fe ?OH?3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是
（ ）
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O + O―2+ 4e 4OH―
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 18.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是
（ ）
A.测定0.1mol?L?1醋酸溶液的pH
B.测定0.1mol?L?1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1mol?L?1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
（ ）
A.N2?g?+3H2?g?2NH3?g?VH???b?a?kJ?mol?1
B.N2?g?+3H2?g?2NH3?g?VH???a?b?kJ?mol?1
化学试卷第4页（共28页）
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C.2NH3?1?N2?g?+3H2?g?VH?2?a?b?c?kJ?mol?1 D.2NH3?1?N2?g?+3H2?g?VH?2?b?c?a?kJ?mol?1
20.下列说法不正确的是
（ ）
A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D.水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成
21.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，C（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 （ ）
第21题图
A.25℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B.对比30℃和10℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A.2.8 g铁粉与50mL 4mol?L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C.标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为
0.2NA
化学试卷第5页（共28页） D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
23.常温下，用浓度为0.1000?m?1o的lNaOHL溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1?0?10的0HXm、oHYl溶液中，LpH随NaOH溶液体积的变化如图。
第23题图 下列说法正确的是
（ ）
A.V?NaOH? = 0 mL时，两份溶液中，c(X―) ＞ c(Y―)
B.V?NaOH? = 10.00 mL时，c(X―) ＞c?Na?? ＞ c?HX? ＞ c?H?? ＞ c(OH?) C.V?NaOH? = 20.00 mL时，c(OH―) ＞ c?H?? ＞ c?Na?? ＞ c(X―) D.pH=7时，两份溶液中，c(X?) ? c?Na?? ? c(Y?)
24.已知还原性：SO2?3＞I?。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是
（ ）
A.当a≥b时，发生的离子反应为SO2?3+ Cl2+ H2?2O = SO4+ 2H++ 2Cl?
B.当5a?4b时，发生的离子反应为
4SO2?+3+ 2I?+ 5Cl2?2+ 4H2O = 4SO4+ I2+ 8H+ 10Cl?
C.当a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n（e―
）为a mol≤n(e?)≤3amol
D.当a＜b＜32a时，溶液中SO2?4、I?与Cl?的物质的量之比为a：(3a?2b)：2b
25.已知：Ag2+2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe、Cl?、
Br?、CO2?2??3、SiO3、SO24中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下
实验：
化学试卷第6页（共28页）
下列说法正确的是
A.溶液X中一定含有Na+、Cl?和SiO2? 3B.溶液X中一定不含Ca2+、Br?
C.为确定溶液X中是否含有SO2?4，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g?L?1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：
第26题图
（1）有机物B中含有的官能团名称是 。
（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是 。
（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是 （用化学方程式表示）。 （4）下列说法正确的是
（ ）
A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[?CH3CH2?2O] B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27.（6分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
第27题图
请回答：
化学试卷第7页（共28页） （1）X的组成元素为H、O和 （用元素符号表示），化学式为 。 （2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应） 。 28.（4分）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol?L?1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A.烧杯
B.量筒
C.玻璃棒
D.胶头滴管
E.容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A.称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29.（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分
别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
（1）样品中物质的量之比n?Na2CO3?：n?NaHCO3?? 。 （2）盐酸的物质的量浓度c?HCl?? 。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积（mL） 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积（mL） 672 840 896 672 30.【加试题】（10分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
第30题
化学试卷第8页（共28页）
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（1）已知：900 K时，4HCl?g?+O2?g??2Cl2?g?+2H2O?g?，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由 。
②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，
HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图。保持其他条件不变，
升温到TK（假定反应历程不变），请画出压强在1.5?l05~4.5?105Pa范围内，
HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图。
（2）已知：
Cl2?g?+2NaOH?aq?NaCl?aq?+NaClO?aq?+H2O?l?VHl??102kJ?mol?1
3Cl2?g?+6NaOH?aq?==5NaCl?aq?+NaClO3?aq?+3H2O?1?VH2??422kJ?mol?1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式 。 ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时
ClO?的浓度为c0mol?L?1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO?浓度为c?1tmol?L，写出该时刻溶液中Cl?浓度的表达式：c?Cl???
mol?L?1（用c0、ct表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行： Ⅰ2ClO??ClO??
2?ClⅡClO????2?ClO?ClO3?Cl
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因： 。
（3）电解NaClO?3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会
使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式 。
31.【加试题】（10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu?NO3?2?3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu?NO3?2。设计的合成路线如下：
已知：Cu?NO170℃200℃
3?2?3H2O????Cu?NO3?2?Cu?OH?2????CuO，SOCl2熔点—
105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
化学试卷第9页（共28页） 请回答：
（1）第②步调pH适合的物质是 （填化学式）。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是 。
为得到较大颗粒的Cu?NO3?2?3H2O晶体，可采用的方法是 （填一种）。 （3）第④步中发生反应的化学方程式是 。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由 。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 （填“A”、“B”或“A和B”）。
第31题图1
第31题图2
（5）为测定无水Cu?NO3?2产品的纯度，可用分光光度法。 已知：4NH2+3?H2O+Cu2+Cu?NH3?4+4H2O，Cu?NH2+3?4对特定波长光的吸收
程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu?NH2+3?4的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu?NO3?2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3?H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu?NO3?2产品的纯度是 （以质量分数表示）。
32.【加试题】（10分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中
间体Y。
化学试卷第10页（共28页）
浙江省普通高中2017学考选考（16年10月）化学试卷有答案
