2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气 C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】
A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；
B．莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基 和羧基，则1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，选项B错误；
C．莽草酸分子中含有的羧基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确； D．莽草酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，选项D错误。 答案选C。
2．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是 A．单质的沸点：Q>P
B．简单氢化物的热稳定性：Y>P C．简单离子的半径：Z>Y>X
D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性 【答案】B
【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，则Q是Cl。A. 常温下硫是固体，则单质的沸点：Q＜P，A错误；B. 氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的热稳定性：Y>P，B正确；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：Y>Z>X，C错误；D. X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。
点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意元素周期律的灵活应用。
3．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；
B. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误； C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确； 答案选D。 【点睛】
化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。
4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 D．原料气N2可通过分离液态空气获得 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；
B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；
C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为?3价，氧元素从?2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；
D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确； 答案选C。 【点睛】
本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA
B．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA C．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA
D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4数目为NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误； B．10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质量是10.0g×46%=4.6g，物质的量为
+4.6g=0.1mol，
46g/mol根据化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA，故B错误；
C．一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个σ键，124gP4物质的量为124g÷124g/mol=1mol，含σ键数目为6NA，故C错误；
D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，则NH4数目为NA，故D正确； 答案选D。 【点睛】
C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。
6．11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ） A．SnO2·4H2O C．Sn(NO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】
11.9g金属锡的物质的量=
B．Sn(NO3)4
D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
+11.9g=0.1mol，l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的
119g/molc(H+)=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol； 设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4)，解得x=+4； 又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=Sn(NO3)4，故答案为A。 7．下列说法错误的是
A．取用固体NH4NO3时动作一定要轻
B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏 D．量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管 【答案】B 【解析】 【分析】
本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。 【详解】
A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选B；
1.2mol?0.4mol=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在
0.1LC.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；
D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量筒和胶头滴管，故不选D； 答案：B
8．下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是( ) 选项 实验 现象 结论或解释 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应A 后滴加KSCN溶液 有气体生成， 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 溶液呈红色 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼B 烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 少量待测液滴加至盛有NaOH浓C 溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处 试纸未变蓝 原溶液中无NH4+ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸D 入集满CO2的集气瓶 A．A 【答案】A 【解析】 【分析】
B．B
集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 瓶内有黑色颗粒产生 C．C
D．D
A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+； B.铝在空气中加热生成氧化铝，Al2O3熔点高于Al；
C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体； D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成； 【详解】
A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误，故A错误；
B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确； C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+，故C正确；
(精选3份合集)2020届浙江省宁波市高考数学模拟试卷
