基础课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．判断正误，正确的划“√”，错误的打“×”
(1)将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(√) (2015·全国卷Ⅰ卷，10D)
(2)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I
－
)(×)
(2015·重庆理综，3D)
(3)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)(×)
(2015·山东理综，11A)
(4)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(√)
(2015·天津理综，3D)
(5)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×) (2014·广东理综，9D)
(6)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(√) (2014·安徽理综，12D)
(7)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(√) (2014·四川理综，4D)
(8)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(√) (2014·重庆理综，3D)
(9)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(AgK(AgI) ＋ )·c(X － )，故 (2013·重庆理综，2D) (10)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(×) (2013·天津理综，5B) 2．(2014·新课标Ⅰ卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度为0.025 mol·L－1，AgBrO3的 －4，Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO－正确；D项，由于温度对KNO33)＝0.025×0.025≈6×10 的溶解度的影响程度远大于AgBrO3，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3，正确。 答案 A 3．(1)[2015·福建理综，23(2)②]某溶液含0.02 mol/L Mn2＋、0.1 mol/L H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－3，c(S2－)为1.4×10－11 mol·L－1时，pH＝5]。 (2)[2015·广东理综，32(1)]煅粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸 取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是____________________________________________。 (3)[2015·山东理综，31(2)]毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋ 等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca2＋ 11.9 13.9 Mg2＋ 9.1 11.1 Fe3＋ 1.9 3.2 加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________________________________________________________。 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 －－2－ (4)(2012·浙江理综，26)已知：I2＋2S2O23===S4O6＋2I 相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Ksp Cu(OH)2 2.2×10－20 Fe(OH)3 2.6×10－39 CuCl 1.7×10－7 CuI 1.3×10－12 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。 2－ 答案 (1)5 (2)11 SO4和Ca2＋转化为微溶物CaSO4，不利于CaO溶解 (3)Fe3＋ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少 (4)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3] 2.6×10－9 mol·L－1 4．(1)[2015·课标全国Ⅰ，28(2)]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的 c（I） 浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 c（Cl－）________________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (2)[2015·海南化学，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L －1 － 的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓 度为________mol·L－1，pH为________。 (3)[2015·江苏化学，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10 －39 ，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3 ＋ (使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。 (4)[2015·江苏化学，20(4)]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶 －2－ 液中c(SO23)＝________[用c(SO4)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3 水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________________________________________________________________。 解析 (1)AgI的溶度积小于AgCl，当滴加AgNO3溶液时，AgI沉淀先生成， Ksp（AgI） AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，则 c（I－）c（Cl－） ＝ c（Ag＋）Ksp（AgCl）c（Ag＋） Ksp（AgI）Ksp（AgCl） ＝4.7×10－7。(2)根据反应中HCl和AgNO3的物质的量可知HCl ＝ 过量，则剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02－0.018)mol/L/2＝0.001mol/L，根据AgCl的溶度积即可计算出c(Ag＋)；因为该反应中氢离子未参加反应，溶液的体积变为100 mL时，则氢离子的浓度为0.01 mol/L，则pH＝2。(3)使Al3 3KspAl（OH）3 c（Al 3＋ ＋完全除去时c(OH－)＝ ） ＝31×10－33 1×10 －6 ＝1×10－9(mol·L－ 1 )，此时溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去时c(OH－)＝ 3KspFe（OH）3 c（Fe 3＋ ） ＝ 33×10－39 1×10－ －11(mol·－1)，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时≈1.4×10L6 Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0 －液中加入Na2SO4溶液，发生反应：CaSO3(s)＋SO24(aq) －CaSO4(s)＋SO23 Ksp（CaSO3） (aq)，溶液中CaSO3、CaSO4均处于饱和状态，则有 －c（SO23）－c（SO24） ＝ c（Ca2＋）Ksp（CaSO4）c（Ca2＋） Ksp（CaSO3）Ksp（CaSO3） 2－－＝，所以c(SO3)＝·c(SO24)；由反应CaSO3(s)＋ Ksp（CaSO4）Ksp（CaSO4） －SO24(aq) －CaSO4(s)＋SO23(aq)可知，CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液 －能提高NO2的吸收率的主要原因是增大了溶液中c(SO2 3)，使反应速率加快。 答案 (1)4.7×10－7 (2)1.8×10－7 2 (3)5.0＜pH＜7.1 Ksp（CaSO3）－2－ (4)×c(SO4) CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO23的浓度增大，Ksp（CaSO4） － 加快SO23与NO2的反应速率
创新设计高考化学江苏专用一轮复习真题专训过高考 专题八 溶液中的离子反应 基础课时 含答案
