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专题质检卷(八) 溶液中的离子反应
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法正确的是( ) A.KW随浓度的改变而改变
B.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
2.(2018福建泰宁一中月考)常温下,有关0.1 mol·LNH4Cl溶液(pH<7),下列说法不正确的是( )
A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质 B.加水稀释过程中,c(H)·c(OH)的值增大 C.加入K2CO3固体可促进N
的水解
+
+
--1
D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H)前者大
3.实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液,测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是
( )
+5H2C2O4+6H
+
A.滴定中涉及的离子方程式为2Mn2Mn+10CO2↑+8H2O
2+
B.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低 C.KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D.该实验选择酚酞作指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
4.(2019广东珠海二中、斗门一中高三期中)下列关于0.10 mol·LNaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3
+
+
-1
Na+H+C
-
++
)+c(C
)
B.离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC
+
-
C.25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大 D.温度升高,c(HC
)增大
Ba(aq)+S
2+
5.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) A.25 ℃时,向c(S
(aq),Ksp=1.102 5×10,下列有关
-10
)=1.05×10mol·L的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c(S
-5-1
)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba)>c(SD.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S
)减小
2+
)
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祝您学习进步,生活愉快,万事如意,金榜题名!要相信一分耕耘一分收获,努力吧朋友! 6.(2018广东六校高三联考)室温下,将0.10 mol·L盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH),下列说法正确的是( )
--1
-1
A.N点所在曲线为pH变化曲线 B.M、N两点的溶液中N
的物质的量:M>N
C.Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积 D.随着盐酸滴入,溶液导电性持续增强
7.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 ②加入V1 mL c1 mol·L的AgNO3溶液(过量),充分摇匀。
③用c2 mol·L的KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2 mL。 [已知:Ksp(AgBr)=7.7×10,Ag+SCN下列说法不正确的是( ) A.滴定终点时,溶液变为红色 B.该滴定法需在碱性条件下进行 C.AgBr(s)+SCN
--13
+
--1
-1
AgSCN↓(白色),Ksp(AgSCN)=1×10]
-12
AgSCN(s)+Br(aq)的平衡常数K=0.77
-
-
D.该水样中溴离子浓度为c(Br)= mol·L
-1
8.(2019陕西城固第一中学高三月考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液中:c(OH)=c(H)+c(HC2C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c (C
+
+
+-+
+
--
)+2c(H2C2O4) )+c(OH)
2+
---
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)
9.常温下,用浓度为0.100 0 mol·L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
-1
-1
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A.pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是c(M)>c(Cl)>c(MOH)>c(OH)>c(H)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系是c(R)>c(M)>c(OH)>c(H)
C.10.00 mL
Cr2
Cr
3+
-+
+
-+
-+
+
-+
+
--+
和Cr),其流程为
Cr(OH)3↓
(黄色) (橙色) (绿色)
已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)
C
3
(aq)+3OH(aq)
--32
-
Ksp=c(C)·c(OH)=10
下列有关说法不正确的是( ) A.步骤①中当v正(Cr
)=2v逆(Cr2
)时,说明反应:2Cr
+2H
+
Cr2+H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色 C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2
,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2
)≤10
-
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(C
5
mol·L时,可视作该离子沉淀完全]
-1
二、非选择题(本题共2小题,共40分)
11.(2019陕西渭南尚德中学高三第一次质检)(20分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
以下为废水中铬元素总浓度的测定方法:
-1
-1
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祝您学习进步,生活愉快,万事如意,金榜题名!要相信一分耕耘一分收获,努力吧朋友! 准确移取25.00 mL含Cr2Cr2
和Cr的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr氧化成
3+
3+
,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,
-1
向其中滴加0.015 mol·L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下: ......①2Cr+3S2②Cr2③I2+2S2
(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定存在。 测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度:
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2
+I2
S4
+2I
--1
-3+
-1
+7H2O
+
Cr2
3+
+6S+14H
+
+6I+14H2Cr+3I2+7H2O
2I+S4
-
①滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M) 。
12.(2018贵州遵义模拟) (20分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 完全沉淀的pH Fe(OH)3 3.7 Fe(OH)2 9.6 Co(OH)2 9.2 Al(OH)3 5.2 Mn(OH)2 9.8 +
2+
2+
2+
2+
2+
3+
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祝您学习进步,生活愉快,万事如意,金榜题名!要相信一分耕耘一分收获,努力吧朋友! (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。 (2)制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液中,该反应的离子方程式
为 ;实验需要制取10.65 g NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为 (标准状况)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ;使用萃取剂适宜的pH是 (填选项序号)。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp(MgF2)=7.35×10、Ksp(CaF2)=1.05×10。当加入过量NaF后,所得滤液中
= 。
(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10,H2SO4的电离平衡常数Ka1=1.2×10,Ka2=1.3×10。在通入废气的过程中:当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为 。
-2
-8
-5
-11
-10
2+
2+
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