2019-2019学年高一化学必修一鲁科版1.1走进化学科学 练习题 答案带解析
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A．用热碱水清除炊具上的油污 B．电解饱和食盐水制氯气 C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢
2、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( ) A. 试管、蒸发皿 B. 试管、烧杯 C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、圆底烧瓶
3、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ） A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤
4、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 （ ） 选项 实验 A B 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液 32现象 未见银镜产生 结论 淀粉没有水解 NH显还原性和碱 性 3混合分别装有Cl和NH的集气瓶中的气体 产生大量白烟 C -1的NaHA溶液中滴加2滴甲向1.0mol·L 基溶液呈黄色 溶液显碱性 NaHA 橙 D ，且锌片分别与同温同体积相同的的盐酸、-1反应锌与盐酸产生气泡较快 -对该反Cl一定是应硫酸反应 c(H+)=1mol·L
起到促进作用 5、化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( ) A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 6、下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( )
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一2 Fe定含有
＋
C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准高锰酸钾溶液滴定NaSO溶液，终点时溶液由紫色变为无色 327、下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
8、用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x > n > y ,则使用的仪器可能是
A．烧杯 B．酸式滴定管 C．量筒？ D．容量瓶 9、有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（ ）
页 1 第
A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 B．将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液 D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 10、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )
A．向无色溶液中加BaCl溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此2确定
2－
SO 该溶液中一定含有 4B．用pH试纸测定氯水的pH
C．欲制备Fe(OH)胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl饱和溶液并长时间煮沸 33D．为鉴别KCl、AlCl和MgCl溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 2311、用pH试纸测定某溶液的pH,规范操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中,观察颜色变化,跟标准比色卡对比 B.将溶液倒在pH试纸上,跟比色卡比较
C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上观察颜色变化,与比色卡对比 D.将少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,与比色卡对比
12、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
A. 25.2g B. 24.8g C. 24.2g D. 26.8g 13、下列实验操作中正确的是( ) A.手持试管给试管里的物质加热 B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D.一般用药匙或镊子取用固体药品
14、某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的方法，食盐的质量应为（ ） A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g 15、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 气体发生装置
① 制氧气 HO―→O ② 制氨气 NHCl―→NH ③ 是氯气 HCl―→Cl （1）上表气体中：
222
34
2
从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体理看，明显不同于其他两种气体的是 。
；从反应原 的化学式，下同）
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的
空格中。
（3）若用上述制备O的装置制备NH，则选择的试剂为 。
32
2
－1－1
的盐酸来配制。·12 mol·8 molLL 的盐酸100 mL，现用Cl（4）制
备需用①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的（填序号）： ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有 、 、 。
16、用脱脂棉包住0.78 g NaO粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可22观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象可得出的结论是：NaO与HO反应有氧气生成且反应为________反222应。 (2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_______________________________________________________________________ _、
______________________；若向脱脂棉中吹入的是SO气体，脱脂棉________(填2“能”或“不能”)燃烧起来。
(3)H和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g NaO的密闭容器中，再通入过量222O，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________ g。 22322无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、、2实验步骤 －－－－－＋
＋＋＋＋
Ba、、MgAlFe17、有一
、SO、Cl、I、HCO，实验如下： 、NO334
实验现象 ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色 ②取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热 ③取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl溶液 2 ④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是____________________；溶液中肯定不存在的离子是____________________。
(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式：_____________________。 (3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 页 3
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 有白色沉淀生成 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 第
参考答案 1、【答案】C 【解析】 2、【答案】A
【解析】解：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需
要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。 3、【答案】A
【解析】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A正确；正确选项A。 4、【答案】B
【解析】A、淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，A错误；B、氯气把氨气氧化为氮气，自身被还原生成氯化氢，氯化氢结合氨气生成氯化铵固体产生白烟，B正确；C、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C错误；D、也可能是硫酸根离子对反应起抑制作用，D错误，答案选B。 5、【答案】C 【解析】 6、【答案】C
【解析】A中，SO遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原；B中，该操作不能排除23，正确
＋
的操作应该是先滴加KSCNFe溶液，若溶液不变红色，再加原溶液中是否含有入新制氯水进行检验；D中，当NaSO被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫32色，故终点时的颜色变化是由无色变为紫色． 7、【答案】B
【解析】从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴应在试管口上方，不能将其伸入试管中与试管内壁接触，否则会污染药品，B项错误。 8、【答案】B 【解析】
9、【答案】D 【解析】 10、【答案】D
222＋－－
，SO与Ba反应生成【解析】因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO33BaSO，BaSO
被硝酸氧化生成BaSO，故A项错误；氯水具有强氧化性易将pH试纸433漂白，B项错误；Fe(OH)胶体的制备过程为：将饱和的FeCl溶液滴加到沸水中，持续33加热，直到生成红褐色的透明液体，C项错误。 11、【答案】C
【解析】pH试纸直接插入溶液,会污染试剂;试剂检验应尽量取少量,故不可将溶液倒在试纸上。 12、【答案】B
【解析】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g-0.2g=24.8g，故答案为B。 13、【答案】D
页 1 第
【解析】手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手,应该用试管夹夹持;有些气体的气味有强烈的刺激性,甚至有毒,所以应该用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔;酒精灯的火焰不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭;一般用药匙或镊子取用固体药品。 14、【答案】C
【解析】解：使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。 15、【答案】（1）Cl NH （2）
32
编号 发生装置 ① D ② B ③ A或D
（3）浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等） （4）①C ②100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
【解析】由HCl制备Cl需要加氧化剂才能实现，制氧气、氯气均为氧化还原反应，制氨气为
2
复分解反应。A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为：固体（液体）＋液体需要加热，固体＋固体需要加热，块状固体＋液体不需要加热，固体（液体）＋液体不需要加热。要提高量取液体的精确度应该用滴定管，取盐酸应该用酸式滴定管。
16、【答案】(1)放热 (2)2NaO＋2CO===2NaCO＋O、2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ 不应。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO，CO也能与NaO反应(2NaO＋该反应也属于放热反应且有O生成。而SO与NaO反应无助所以不能燃烧。(3)2H＋O2HO ③，2CO＋④的叠加有：NaOH＋为0.02
22232
2222222
222242222
22222322
2222222223
能 (3)0.02 属于放热反
【解析】(1)脱脂棉能燃烧，说明NaO与HO的反应(2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ ①)
222222
2222222
2CO===2NaCO＋O ②)，
燃气体O产生(SO＋NaO===NaSO)，
2NaOH、NaO＋O2CO ④，根据方程式①、③，②、
可知0.78 g NaO是过量的，固体增加的质量即COH和CO的质量， NaCO，
g。
、SO、Mg、Al Fe、HCO、I、17、【答案】 (1)NOBa 3432
＋＋－
22322＋＋＋－－＋－－
===3Cu＋2NO↑＋8H4H
＋2NOO
(2)3Cu＋23的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过(3)K
＋
－＋
的检验：取少量该溶液放入的存在；Cl蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K溶液，再AgNO洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO)溶液，过滤后向滤液中加323 加稀硝酸，白色
－
沉淀不溶解，可证明有Cl存在2试纸变红，说明溶液显酸性，，①由无色透明溶液可知，溶液
＋
中没有【解析】FepH说明有NO33322SO432
＋＋－－
－＋－
－－－
有强氧化性，因此还原性，在酸性条件下HCONO不能大量存在；②步
就不能大量存在；④步不能说明有Ba，I的离子就不能大量存在；③步说明有
。Al和Mg；⑤步说明有Cl，因为③中引入了Cl
高一化学必修一鲁科版11走进化学科学 练习题 答案带解析
