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高2024届高2024级高中化学第一轮复习配套学案第五章第18讲

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第18讲 元素周期律和元素周期表

考纲要求 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

1.原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 2.编排原则

(1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵列。 3.元素周期表的结构

总结

?? ?周期?7个??第四、五、六、七周期

长周期?元素种数分别为18、18、32、32种 ?元素周期表?

主族:由短周期和长周期共同构成,共7个???副族:完全由长周期元素构成,共7个第Ⅷ族:第8、9、10共3个纵列?族?16个? ???0族:第18纵列?

??第一、二、三周期短周期?

?元素种数分别为2、8、8种?

?????

问题思考

(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m、n,则m和n的关系为_________________________________________________________________。 答案 n=m+5 n=m+15 n=m+29

(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是__________________________。 答案 x+2 x+8 x+18 x+32

(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为____________。 答案 y=x+m或y=x+n

(4)请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题: ①标出族序数。

②画出金属与非金属的分界线,写出分界线处金属的元素符号,并用阴影表示出过渡元素的位置。

③标出镧系、锕系的位置。 ④写出各周期元素的种类。 ⑤写出稀有气体元素的原子序数。

答案

(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×) (2)第ⅠA族全部是金属元素(×)

(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素(×) (4)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(√)

(5)包含元素种数最多的族是ⅠA族(×) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族(√)

(1)含元素种类最多的族是第ⅢB族,共有32种元素。

(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子数为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。

题组一 依据元素周期表结构推断原子序数

1.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是( )

答案 C

2.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为( )

A.5x+10 C.5x+14 答案 A

直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系

(1)(2)

B.5x D.5x+16

(3)

(4)

题组二 周期表的片段在元素推断题中的应用

3.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为( )

A.Be、Na、Al C.O、P、Cl 答案 C

【解析】 设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+8-1,C的原子序数为x+8+1,由(x+8-1)+(x+8+1)=4x,解得x=8,所以A为O元素,B为P元素,C为Cl元素。

4.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是( )

B.B、Mg、Si D.C、Al、P

A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强

2C.A与B形成的阴离子可能有AB23、A2B4

D.E单质中由于形成了氢键,所以很容易液化 答案 C

【解析】 根据五种元素在元素周期表中的相对位置,可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项,硫在氧气中燃烧生成SO2,错;B项,氢氟酸为弱酸,其酸性比盐酸的弱,错;

2C项,碳与氧形成的阴离子较多,AB23为碳酸根离子,A2B4为草酸根离子,对;D项,氯气单质分

子中没有氢原子,也就不存在氢键,错。

1.元素周期律

2.主族元素的周期性变化规律

项目 核电荷数 原子结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子) 最高正化合价由+1→+化合价 7(O、F除外)负化合价=-(8-主族序数) 元素的金属性和非金属性 性质 离子的氧化性、还原性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

问题思考

根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空): (1)金属性:K________Na________Mg, 非金属性:F________O________S。

(2)碱性:Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。 (3)酸性:HClO4________H2SO4________HClO。 (4)热稳定性:CH4________NH3________H2O。 (5)还原性:HBr________HCl,I________S2。 (6)氧化性:Fe3________Cu2________Fe2。

答案 (1)> > > > (2)< < (3)> > (4)< < (5)> < (6)> > 3.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质

同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱

高2024届高2024级高中化学第一轮复习配套学案第五章第18讲

第18讲元素周期律和元素周期表考纲要求1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。1.原子序数
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