鲁科版必修1第三节《氧化剂和还原剂》说课稿第
三节 氧化剂与还原剂》说课稿
教材分析
一 教材的地位和作用 内容上：
本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第一课时。
本节内容起着连接初中化学和高中化学的纽带作用，是整个高中化学的重点之一。 这节课的氧化还原反应，贯穿于整个基本理论和概念的始终，占有及其重要的地位。 思维上：
氧化—还原的对立统一，奠定了辨证思维的基础 二教材内容解析
1 氧化还原反应的概念和判断 2 氧化还原反应的实质 三教学目标的确定 1、知识技能目标：
①学会用化合价升降来判断氧化还原反应； ②学会用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
具体教学步骤：“了解化合价升降是氧化还原反应的特点 → 学会用化合价升降为氧化还原反应定义 → 理解其中对立统一关系 → 与四大基本类型区别 → 用电子转移的观点理解 → 从本质上理解氧化还原定义 → 学会如何判断氧化还原。” 2、能力方法目标：
①培养学生对比分析的能力；
②培养学生提出问题——分析问题——解决问题的能力；
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③培养学生从性质到结构、从现象到本质的思维能力。 3、情感态度目标：
①帮助学生在化学学习中树立对立统一的辨证思考方式； ②激发学生对化学的学习兴趣。 四 重难点的突破
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
第一个重难点的突破<用化合价升降理解氧化还原反应>：找出两组方程式价态变化上的区别: ①对立统一关系 ②四大基本类型 。
第二个重难点的突破<用电子转移理解氧化还原反应>：①NaCl形成 ②HCl形成 教法分析
一 学生水平和对应的细节处理
课前准备：准备针对四大基本反应类型、化合价、原子结构等的摸底题。
课堂讲解：初中教材改动很大，已经删掉用 H2+CuO == H2O + Cu介绍氧化还原的例子，学生对于氧化还原是一片空白。所以，用标题直接提问、直接引入的方法，直达要害。
二 教学方法和手段
教学方法：①复习引导式 ②问题启发式 教学手段：板书和多媒体结合 学生活动：渗透于各环节 、 学法分析
思维方式：提出问题 → 分析问题 → 解决问题 性质←→结构；表面←→内部 学习方法：对比学习 教学程序
【引入】什么是氧化还原反应？
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请比较下列两组反应的元素化合价。 2Na+Cl2==2NaCl H2+Cl2==2HCl Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ Na2O+H2O==2NaOH H2CO3 ==CO2 ↑ + H2O NaOH+ HCl== NaCl+ H2O 作出定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 得出结论：元素化合价升降是判断氧化还原反应的依据。 初步运用：和学生共同判断几个反应 2KClO3 == 2KCl＋3O2↑ C+ O2== CO2 CaCO3== CO2 ↑ ＋CaO 引导学生观察：有化合价升高，就有化合价降低 【注意】 ①一升一降是并存的，氧化和还原也是并存的，强调氧化还原反应是个完整统一的概念。 ②氧化还原反应和非氧化还原反应是一种分类方法 ③与四大基本类型辨析 【强化练习】 请指出下列反应属于四大基本类型中哪一类，并判断其是否是氧化还原反应。 实 例 2Na+Cl2 ==2NaCl CO2+ H2O == H2CO3 2KClO3 == 2KCl＋3O2↑ CaCO3 == CO2＋CaO Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2 反应类型 表达式 是否氧化还原 3 / 5
NaOH+ HCl == NaCl+ H2O Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 【讨论】 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【过渡设问】：化合价的升降是一种表面性质。什么导致了化合价升降呢？ 离子化合物NaCl的形成： 【小结】：电子的得失造成了元素化合价的升降。 【注意】：电子的得失与化合价升降的关系。 化合价升高，失去电子，被氧化-----------→ -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 ←----------化合价降低，得到电子，被还原 【过渡提问】：是不是只有电子的得失才能造成化合价升降？ 共价化合物HCl的形成： 【作业习题】 （1）：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型？ 1、 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、 2Mg+O2=2MgO 4、 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ （2）用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ a 、反应中发生氧化反应的物质是： 被还原的元素是： b、反应中失电子的元素是： 化合价降低的元素是： 板书设计 第二章 元 素 与 物 质 世 界 第3节 氧化剂和还原剂 4 / 5
一．氧化还原反应
1 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原应。——判断依据 ①化合价有升就有降，有氧化就有还原，缺一不可。 ②和四大基本类型的关系。
2 有电子转移（得失和偏移）的反应都是氧化还原反应。——实质 ①电子的得失和化合价的升降是相辅相成、缺一不可的。 ②电子的得失数和化合价的升降数是一致的。
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鲁科版必修1第三节《氧化剂和还原剂》说课稿
