. . . .
①废盐酸 废 铁 块 A溶液 ②氧化 ③水解、聚合 聚合氯化铁 [Fe2(OH) m Cl6－m]n ④电解 高铁酸钠（Na2FeO4） （1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl （3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。 （4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备
高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种
气体，该反应的离子方程式：_______。
17．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。 （1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构
角度分析它们性质相似的原因是 ，性质有差异的原因是 。
（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用
有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式： + 5CH3OH
↑ + CO3 + 4HCO3 + 2---
（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。
在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中 取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内 的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产
生差异的原因是： 。
（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为
-1-1-1-1
183 mg?L、236 mg?L、279 mg?L和313 mg?L。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是 。
-1--1
②碳源为183 mg?L的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3由15.0 mg?L降至8.8
-1--1--1
mg?L。已知M(NO3) = 62 g?mol，NO3的转化速率是________mol (L?h)。 18．（8分）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研
工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。 实验1：研究不同投料比对产率的影响
（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是 。 实验2：研究吸水剂对反应的影响
参考
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（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。
实验3：研究不同催化剂的催化效果
曲线 催化剂 纵坐标 ① 脂肪酶I号 辛酸转化率 ② 脂肪酶II号 ③ 脂肪酶I号 甘油二酯含量 辛酸转化率 ④ 脂肪酶II 图1
号 甘油二酯含量 （3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I号、II号）催化合成甘油二酯的效果如图1所
示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________（填字母序号）。 A．12 h，I号 B．24 h，I号
C．12 h，II号 D．24 h，II号 实验4：研究温度对反应速率和产率的影响
图2 图3
（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合图2和图3，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。
②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。
19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下
图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i. Fe、Fe在溶液中通过与Cl结合分别形成
FeCl4、FeCl6，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
【实验记录】 序号 实验条件 阴极 I 参考
pH=0 1 mol·L -12-3-2+
3+
-
实验现象 阳极 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN电极上产生无色气体。 . . . .
FeCl2溶液 电压1.5 V II pH=4.9 1 mol·L FeCl2溶液 电压1.5 V -1溶液，溶液变红。 ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。 （1）结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为 。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因： 。 ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 。 （2）结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe - e === Fe、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。 【实验讨论】
（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。
20．（8分）某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟
灰的主要成分如下表所示：
主要成分 质量分数/% ZnO 81 CaO 0.098 Fe2O3 1.14 SiO2 0.5 其它 ———— 2+
-3+
-
在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如右图所示：
（1）纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内（a~b
段），pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是 （结合化学用语解释）。 （2）生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是 （填字母序号）。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min （3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：
参考
. . . .
Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓ Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是 。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是 （写出2点）。 ③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：
2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和 。海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案 2019．1
第I卷（选择题，共42分）
共14小题，每小题3分，共42分。
题号 答案 题号 答案 1 D 8 D 2 A 9 B 3 A 10 D 4 C 11 C 5 D 12 B 6 B 13 C 7 C 14 B
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1．化学方程式评分标准：
（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。 （2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。 （3）不写“↑”或“↓”不扣分。其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
15．（13分）
（1）羧基（或—COOH） 1分 （2）取代反应 1分
OHCH3（3） 2分
CH2OH 2分
参考
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（4）
2分
（5）I为： J为： K为：
2分 2分 1分 16．（9分）
（1）FeCl2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl3 + mH2O
Fe2(OH) mCl6－m + mHCl 2分
（4）阳极 1分
Fe - 6e+ 8OH === FeO4+ 4H2O 2分 （5）4FeO4+10H2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH 2分
（Fe2O3或水合物，合理正确给分）
17．（8分）
（1）最外层电子数相同，都是5个 1分
P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大 1分 （2）6 NO3- + 5CH3OH
2--3 N2 ↑ + CO3 + 4HCO3 + 8 H2O 2分
2---
-
2-
（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3的降解（或反硝化作用）
速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反
应速率加快 1分 ② 5X10 2分
18．（8分）
（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油
-5
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参考
2018年_2019年北京市海淀区高三年级期末化学试题
