卤素单质化学性质的相似性和递变性
1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是( ) A． 砹与氢气较难发生反应 B． 相同条件下砹化氢比碘化氢稳定 C． 相同条件下砹化氢比碘化氢易分解 D． 砹元素位于第六周期
2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 ( )
A． 与氢气化合的能力：At2>I2 B． 砹在常温下为白色固体
C． 砹原子的最外电子层上有7个电子 D． 砹能从氯化钠溶液中置换出氯
3.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A． X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B． 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘 C． 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D． AgX是一种有色的易溶于水的化合物 4.下列说法正确的是( )
A． 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B． 由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强 C． 氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大 D． 砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳
5.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是( )
A． 单质碘能与氢氧化钠溶液反应 B． 已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C． 单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子
1
D． 已经制得I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I的离子化合物 3＋
6.下列有关卤族元素的叙述不正确的是( ) A． 卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高 B． 卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C． 卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强 D． 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强 7.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( ) A． 随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 B． 随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强 C． 通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D． 易升华的也是相对分子质量最大的
8.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( ) A． 从上到下元素的非金属性增强 B． 易形成－1价离子
C． 最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D． 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
9.卤族元素按氟、氯、溴、碘的顺序，下列叙述正确的是( A． 单质的颜色逐渐加深 B． 气态氢化物的稳定性逐渐增强 C． 与氢气反应越来越容易 D． 单质的熔、沸点逐渐降低
10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A． 单质的熔沸点逐渐降低 B． 卤素离子的还原性逐渐增强 C． 气态氢化物稳定性逐渐增强 D． 与氢气反应越来越容易
11.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是( A． 原子半径依次增大 B． 元素的非金属性依次减弱 C． 单质的氧化性依次减弱
) ) 2
D． 氢化物的稳定性依次增强
12.下列关于卤族元素的比较中，错误的是( ) A． 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B． 单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 C． 离子的还原性：F－
>Cl－
>Br－
>I－
D． 元素的非金属性：F>Cl>Br>I
13.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( ) A． 卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B． 单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C． 单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D． 氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI 14.下列关于卤化氢的说法中不正确的是( ) A． 卤素原子序数越大，其氢化物越稳定 B． 卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定 C． 卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI
D． 卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定 15.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是( ) A． 都能与氢气化合发生爆炸 B． 都能与水剧烈反应 C． 都能与钠反应生成NaX D． 都能与铁反应生成FeX3
16.关于卤素的下列叙述正确的是( ) A． 卤素只能以化合态存在于自然界中
B． 卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸 C． 卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高
D． 卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合17.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( ) A． 卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O
HX＋HXO
B． 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸 C． 卤素单质都有颜色，都有毒
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高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用_卤素单质化学性质的相似性和递变性作业鲁科必修2
