4.4 氨 硝酸 硫酸——氨
教学目的
1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点
氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点
氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数
1课时。 教学用品
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浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。 教学过程 教学环节 新课导入 教师活动 学生活动 前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。 展示一瓶氨气，引导学生观察： 1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。 2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？ 演示实验4.8。回答上述思考与交流问题2。 1．请描述实验现象。 2．讨论产生现象的原因。 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？ 4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？ 5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？ 上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？ 阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识? 阐释氨水显碱性的原因？
思考交流 观察实验，阅读教材P97。 总结氨的物理性质。 交流设计的实验方案。 归纳整理 探究实验 氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。 原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。 a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小 广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。老师给予肯定。 问题提纲 学习交流 应用提高 自学释疑 阅读，讨论，交流。 - 1 -
归纳整理 一、NH3与水的反应 NH3+H2ONH3·H2O生成的一水合氨电离产生OH离子 NH4+OH 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。 试液变红——溶液显碱性。 加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。 +--交流讨论 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？ 演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。 二、氨水不稳定,受热易分解： △ 观察分析 小结板书 NH3·H2ONH3↑+ H2O 不是同种物质。 湿润的红色石蕊试纸接近氨气。 久置则浓度变小——挥发性。 学生分组讨论，填表，投影展示结果。大家评价，达成共识。 观察描述实验现象，写出化学反应方程式。 产生大量白烟。 NH3+HCl＝NH4Cl（白烟） 思考交流 1.氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？ 2.如何检验氨气？ 3.把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？ 液氨与氨水的比较 物质种类 粒子种类 分析比较 液氨 氨水 过渡 实验探究 氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？ 演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。观察现象。 3．NH3与酸的反应——生成铵盐。 氨能与酸反应生成铵盐。 如：HCl、H2SO4、HNO3 阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律。 1.写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。 2.下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ） A. 氨气 B. 氯气 C. 氧气 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）。 催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 板书小结 学生到黑板上写出化学方程式。 回答讨论题目。 拓展提高 理解低价态氮——氨的还原性。 讲述板书 过渡 讨论交流 氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？ 根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质 学生讨论，回忆。 - 2 -
四、铵盐：由铵根离子(NH4)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。 铵盐的性质： 1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2．化学性质。 归纳整理 (1)遇碱性物质有氨气放出。NH4+OH(2)受热易发生分解反应。 (NH4)2CO3NH4Cl2NH3↑+CO2↑+H2O NH3↑+HCl↑ 分组讨论。 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润+-的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4+OH=NH3↑+H2O 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等 +-+NH3↑+H2O 学习探究 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。 氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2装置：固 + 固 气 实验探究 CaCl2+2NH3↑+2H2O 归纳整理 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，做笔记 1.实验室制备NH3的装置， 讨论后交流： 还可以用于制备哪些气体？ 氧气 2.收集气体时试管口处棉花防止氨气散逸 团的作用？ 3.如何证明某一集气瓶中的用湿润的红色石蕊试纸放在管口 氨气已经收满？ 通入稀硫酸中或水中吸收 4.多余的氨气应如何处理？ 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用 5.为什么不直接用NaOH和在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓NH4Cl反应？ 氨水。 6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？ 五、NH3的用途 阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自然界中氮的循环。 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合成工业，制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。 应用提高 延伸拓展 阅读理解 本课小结 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
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重庆市高一化学必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》全套教案
