2019－2020学年度高一年级化学试卷温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.这份试卷共有4页，请将答案涂写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。一、选择题（本题16个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）C.CaO溶于水生成Ca(OH)2
D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌9．下列反应属于取代反应的是A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．C2H4通入溴水中，溴水褪色10.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO(g)+O(g)2SO(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是1.门捷列夫的突出贡献是：A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律2.下列叙述中正确的是A..副族元素中没有非金属元素B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.元素周期表中原子最外层电子数一定等于族序数D.碱金属元素是指IA族的所有元素3.下列叙述中，错误的一组是A和是同分异构体BCH4和CH3CH2CH3是同系物C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化5．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以6.下列有关元素周期律的叙述中，不正确的是A.原子半径：O＜S＜ClB.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4D.稳定性：HF>H2O>H2S7．下列各物质沸点由高到低的顺序是①正丁烷②异丁烷③丙烷④乙醇A．④②①③B．②④①③C．④①②③8.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧D.发现能量守恒定律D．①②③④223A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的总质量不再变化C.每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D.每生成2molSO2的同时，消耗2molSO311.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.增加Fe的质量C.滴加几滴CuSO4溶液D.适当增加稀硫酸的浓度12．以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色13．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是：A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤14.利用金属活泼性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属.下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A.2Al电解
2O3(熔融)冰晶石4Al＋3O2↑B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD.2KCl(水溶液)2K＋Cl2↑15．X、Y、Z三种气体进行反应3X+Y2Z,在三种不同情况下测得的速率为①v(X)=1mol·L-1·s-1;②v(Y)=0.5mol·L-1·s-1;③v(Z)=0.5mol·L-1·s-1。这三种情况下反应的速率大小情况为A.②>①>③B.③>②>①C.①>②>③D.③>①>②16．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法过滤分液洗气分液二、非选择题（共52分）17、（18分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑩名称为；①元素的位置是第________周期，第______族。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：。(3)元素④与⑥形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(4)比较⑥、⑦两种元素对应的最简单氢化物的稳定性大小：____________(填化学式)。(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）。(6)②、⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是。18（8分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。（3）4min时，反应是否达平衡状态？______（填“是”或“否”）。（4）8min时，V正________V逆（填“>”“<”或“＝”）。19．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)甲、丙两个装置中，__________、__________作正极（填A、B、C、D）。(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。20.（18分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式；C分子中的官能团名称分别是。（2）写出下列反应的反应类型：①，②，④。（3）写出下列反应的化学方程式：①；④。(4)实验室制乙酸乙酯时按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液，则三种药品加入的先后顺序是；该反应中加入浓硫酸的作用是________、。2019－2020学年度高一年级化学试卷答案一、选择题（本题16个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）1-5CACBC6-10ACDAA11-15BDDDA16B二、非选择题（共52分）17.(共18分，每空2分）（1）溴第2周期第ⅣA族（2）HClO4（3）离子（4）HCl＞H2S（5）S2-＞Cl-＞K+
（6）Al(OH)3+3H=Al+3H2O18.(8分，每空2分）（1）2A19.(8分）(1)B、A（各1分）(3)变大（2分）20.（18分）（1）CH2=CH2（2分）醛基（2分）(2)Cu2＋2e===Cu（2分）＋
－
+
3+
B（2）0.05mol/(L·min)（3）否（4）＝(4)D＞A＞B＞C（2分）（2）加成反应，氧化反应，取代反应（酯化反应）（各2分）（3）CH2＝CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（各2分（4）乙醇、浓硫酸、乙酸（2分）；催化剂、吸水剂（各1分）。
安徽省合肥市第十一中学2020-2021学年高二上学期开学考试(文理分科考试)化学试题 PDF版含答案
