金版教程·大二轮刷题首选卷·化学
专题4 物质结构 元素周期律
『经典题组』
1．根据元素周期律判断，不正确的是( ) A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr
D．硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4 答案 D
解析 Be、Ca是同一主族的元素，同主族元素越往下金属性越强，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确；由于同主族元素K比Na金属性强，同周期中Na比Mg金属性强，所以K比Mg金属性强，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，B正确；Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性Cl>Br，所以稳定性HCl>HBr，C正确；非金属性B 2．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D 答案 B 解析 由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气被氧化为NO，所以D为 金版教程·大二轮刷题首选卷·化学 NO；NO被氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A正确；B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中NH3的沸点最高，故B错误；C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C正确；NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D正确。 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法错误的是( ) A．常温常压下X的单质为固态 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y) C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强 D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案 D 解析 X元素原子最外层电子数是内层的2倍，故X为C；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为O；Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料，故Z为Si；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故W为P。常温常压下，碳单质为固态，A正确；Si与P为第三周期元素，同周期主族元素从左至右原子半径减小，r(Si)>r(P)，O为第二周期元素，电子层数少于Si和P，故原子半径：r(Si)>r(P)>r(O)，B正确；O的非金属性大于Si，故O的简单气态氢化物的热稳定性比Si的氢化物强，C正确；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为中强酸，D错误。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是( ) A．Y和W都存在可以用来消毒的单质 B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐 C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物 D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强 金版教程·大二轮刷题首选卷·化学 答案 D 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z为Na，W为Cl，原子序数之和为42，X和Y的原子序数之和为42－11－17＝14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O。Y的单质为O2或O3，W的单质为Cl2，O3、Cl2均可以用来消毒，故A正确；X、Y、Z可以组成Na2CO3，Y、Z、W可以组成NaClO，均为在水中显碱性的盐，故B正确；Y、Z能组成含有非极性键的Na2O2，故C正确；HClO的酸性比H2CO3酸性弱，故D错误。 5．下列事实中，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：K>Ca>Mg B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3 答案 D 解析 同周期主族元素自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：K>Ca>Mg，能用元素周期律解释，故A不选；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解释，故C不选；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故选D。 6．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是( ) A．X与W形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气 B．原子半径：X>Y>Z>W C．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y D．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应 答案 A 金版教程·大二轮刷题首选卷·化学 解析 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可推知Z为S元素；W、Z同主族，W为O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。若X为Na，与O形成Na2O2时，2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故A错误。 7．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 下列说法正确的是( ) A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T 解析 R2Q2在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素；其中T元素的主要化合价有－2、＋4、＋6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为＋1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为－1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为＋3、＋2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素。由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S 金版教程·大二轮刷题首选卷·化学 中的第一、二、三周期，故D错误。 8．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．BF3 C．H2O 答案 B 解析 共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3＋3＝6个、F有7＋1＝8个，不符合题意；B中N有5＋3＝8个、Cl有7＋1＝8个，符合题意；C中H有1＋1＝2个、O有6＋2＝8个，不符合题意；D中P有5＋5＝10个、Cl有7＋1＝8个，不符合题意。 9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的1 原子序数是B和D原子序数之和的4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( ) 乙H2O 甲――→丙――→丁 A．C、D的简单离子均能促进水的电离 B．C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键 C．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 D．E的氧化物的水化物的酸性大于D的氧化物的水化物的酸性 答案 A 解析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S11 元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的4，A的原子序数为(8＋16)×4＝6，可知A为碳元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E为Cl，以此来解答。镁离子、硫离子均水解促进水 B．NCl3 D．PCl5
化学 专题4
