2020年广东省深圳市宝安区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多 B. 汽油除油污属于乳化作用
C. 人体缺乏维生素A容易患坏血病
D. 生石灰用于一些食品包装袋内的干燥剂
2. 下列化学用语表述正确的是( )
A. 五氧化二磷中磷元素的化合价：P2O5 B. 硫酸铁：FeSO4 C. 2个氨分子：He
D. 3个碳酸根离子：3CO?23
3. 下列实验中，水发生了化学变化的是( )
+5
A. 粗盐提纯
B.
水的电解
C. 水的循环
D.
水的净化
4. 中国传统食品豆腐的制作要用到“卤水”，其中含有氯化镁，所含元素在元素周期表中的信息、氯离子结构示意图如图，下列说法正确的是( )
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B. 氯离子的最外层电子数X为8 D. 氯原子的相对原子质量为35.45g
5. 如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是( )
A. 镁离子核外有三个电子层 C. 氯化镁的化学式为MgCl
A. 该反应遵守质量守恒定律
B. 反应前后原子种类和数目均未发生改变 C. 反应类型属于置换反应
D. 反应消耗物质甲和乙的分子个数比为1：3
6. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验，下列说法正确的是( )
A. 玻璃管内黑色物质变为红棕色 B. 该实验只体现了CO的还原性 C. 先预热玻璃管，后通入CO
D. 右边的酒精灯作用是防止多余的CO污染空气
7. 新型冠状病毒蔓延，过氧乙酸(C2H4O3)是一种有效灭活病毒的消毒液，下列有关过
氧乙酸的说法错误的是( )
A. 过氧乙酸属于有机物
B. 过氧乙酸中O元素质量分数的计算式为
16×376
×100%
C. 过氧乙酸中C、H、O的元素质量比为2：4：3
D. 1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
8. 下列实验操作(或方案)、现象、结论均正确的是( ) 选A 项 B C D 第2页，共11页
操作(或方案) 用酚酞溶液探究铁生锈的条件 铁丝在O2中燃检验澄清石 烧 灰水的酸碱验证硝酸铵溶解吸热 性 剧烈燃烧，火星现U形管内红墨水柱左四射，放出大量溶液变蓝 象 低右高 热，生成黑色固体 最左边铁钉生锈 酚酞溶液遇结硝酸铵溶解于水时吸氧气具有助燃铁生锈的条件是接触水和空碱性溶液变论 热 性 气中的氧气 蓝 A. A B. B C. C D. D
9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可以使乙的饱和溶液变不饱和 B. 甲的溶解度大于乙
C. 40℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 20℃时，在50g水中加入30g甲，形成的溶液质量为80g
O2和H2O外均为溶液，10. 关系图中物质除H2、“一”两端的物质能发生化学反应，“→”
表示物质的转化方向，下列说法正确的是( )
A. 反应H2→H2O，体现在氢气的助燃性 B. 反应HCl→H2O，只能通过中和反应实现
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C. 反应H2O→Ca(OH)2，是一个放热反应 D. 若X是一种盐，HCl不可能与之反应
二、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
11. 为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜(含铜和锌)样品mg置于烧杯中，
另取80克稀盐酸，逐滴滴加，实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
(1)黄铜属于______(选填“合金”或“合成材料”)。
(2)实验结束后溶液的pH______7(选填“>”“=”或“<”)。
(3)如图中曲线______(选填“AB段”、“BC段”、“CD段”)，稀盐酸反应消耗完没有剩余。
(4)原有黄铜样品的质量m为______克。 (5)计算稀盐酸的浓度。
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
12. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其工业流程简化如图：
【查阅资料】
①饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3是因为饱和后析出，变成沉淀)。
②人类历史上最经典的制碱法之一“索尔维制碱法”，就是在操作Ⅱ中加入熟石灰以回收氨，使之循环利用，所涉及的反应如下：2NH4Cl+Ca(OH)2
??△??
??
2NH3↑
+CaCl2+2H2O，但同时产生了大量用处不大的CaCl2，容易污染环境。 【回答问题】
(1)“侯氏制碱法”所得的主产品“碱”，其俗名是______(写其中一个即可)。 (2)气体A具有刺激性气味，它是______(填化学式)；气体B能使石蕊试液变______(填“红”或“蓝”)，操作Ⅰ的名称是______。
(3)写出反应①的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 (4)副产品NH4Cl是一种______肥(选择“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。
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(5)针对“索尔维制碱法”的缺点，侯德榜先生在操作Ⅱ中加入的却是氯化钠，使NH4Cl单独结晶，相比较而言，“侯氏制碱法”的优点在于______。 四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
13. 如图是氧气、二氧化碳的实验室制取、性质实验及其拓展研究，回答问题。
Ⅰ.气体制取及性质检验(依据图甲回答(1)～(4)题问题) (1)标有序号①的仪器名称是______。
(2)在实验室制取O2的常见方法中，选择使用装置B，则发生反应的化学方程式为______，欲制取较为纯净的O2，应选择收集装置______(填装置字母)。
(3)比较用H2O2溶液和用KClO3固体制取O2的方法，两者的共同点是______。 A.发生装置相同
B.都用MnO2做催化剂
C.完全反应后剩余固体成分相同
(4)若要检验制取的气体是否是CO2，可从______(填接口字母)端通入气体，观察到澄清石灰水变浑浊，则涉及的化学方程式为______。 Ⅱ.拓展研究
(5)某兴趣小组为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：在其他实验条件均相同的情况下，每次均用30mL10%的双氧水，每次递增0.1gMnO2粉末做催化剂，测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表： 序号 MnO2用量/g 所用时间/s 1 0.1 17 8 2 0.2 6 3 0.3 3 4 0.4 2 5 0.5 2 6 0.6 2 7 0.7 由此可得出的结论是：其他条件相同时，______。 (6)继续用实验所得的氧气，采用图乙的实验装置来探究物质的燃烧条件，其中外面的大广口瓶、左侧大试管和中间的锥形管添加了半瓶80℃的热水，右侧大试管浸泡其中但试管内没有热水。通入氧气前后，对比______(选填序号①、②、③)，可以得到“可燃物燃烧需要与氧气接触”的结论。
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2020年广东省深圳市宝安区中考化学二模试卷
