铁、铜的获取及应用
1.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A.Fe+4H+NB.Fe3O4+8H
+
2+
+
Fe+NO↑+2H2O Fe+2Fe+4H2O
+
3+
3+
C.Fe(OH)3+3HFe+3H2O
+
3+
D.3Fe(OH)2+10H+N3Fe+NO↑+8H2O
3+
【解析】选B。Fe3O4与稀硝酸反应时,Fe会被氧化为Fe,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H+N【方法技巧】
(1)若酸为氧化性酸,则Fe可被氧化生成Fe,如3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O, 3Fe3O4+28HNO3 (稀)
2+
3+
+
2+3+
9Fe+NO↑+14H2O。
3+
9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
(2)若酸为还原性酸,则Fe可被还原为Fe,如Fe2O3+6HI2.下列说法正确的是 ( )
①氢气通过灼热的CuO粉末,反应后固体物质增重 ②用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光是因为CuCl2③Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2N
+
2+
3+
2+
2FeI2+I2+3H2O。
Cu+2Cl
2+-
3Cu+2NO↑+4H2O
④常温下,Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【解析】选D。①中,CuO(s)
Cu(s),固体物质减重,错误;②中,CuCl2溶液导电实验,实质
1
是电解CuCl2溶液,其电解化学方程式为CuCl2【加固训练】
Cu+Cl2↑,错误。
某孔雀石的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3,可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是
( )
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率 B.1 mol Cu(OH)2·CuCO3与足量焦炭反应转移 2 mol电子 C.1 mol Cu(OH)2·CuCO3最多能与2 mol H2SO4反应
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积(标准状况),即可测得样品中Cu的质量分数(假定其他成分不与酸反应) 【解析】选B。孔雀石受热发生分解Cu(OH)2·CuCO3还原发生:2CuO+C
2CuO+CO2↑+H2O,由CuO炼铜,用焦炭
2Cu+CO2↑。将孔雀石粉碎,可增大固体的表面积,加快反应速率,故A
正确;1 mol CuCO3·Cu(OH)2反应生成2 mol CuO,得到4 mol电子生成铜,故B错误;1 mol Cu(OH)2·CuCO3与硫酸反应生成CuSO4,由铜原子守恒可知最多与2 mol H2SO4反应,故C正确;根据产生CO2的体积可确定CuCO3的质量,结合孔雀石样品的质量可确定Cu(OH)2的质量,则可测得样品中Cu的质量分数,故D正确。
3.以下实验能证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe的是 ( ) A.滴入KSCN溶液,不显红色
B.滴加足量氯水,再加KSCN溶液,显红色 C.滴入KSCN溶液,不显红色,再加氯水,溶液变红
D.滴入KSCN溶液,不显红色,再加足量高锰酸钾溶液,溶液变红
【解析】选C。A项,只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe,无法验证Fe是否存在,错误;B项,若原溶液中含Fe,滴加氯水后再滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液中含有的是Fe还是Fe,错误;C项,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含Fe,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe,证明原溶液中含有Fe,正确;D项,滴入KSCN溶液,不显红色,证明不含Fe,再加足量高锰酸钾溶液(高锰酸钾溶液是紫红色溶液),溶液变红无法证明原溶液中含有Fe,错误。
4.(2024·泉州模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
( )
2+3+
3+
3+
2+
3+
2+
2+
3+
3+
3+
2+
2
选项 A 操作、现象 3+解释 Fe能与淀粉发生显色反向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 应 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕铁在潮湿的空气中易生成B 色的斑点 C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 氢,生成了氢气 说明Fe(OH)2易被O2氧化新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质D 变成了红褐色 Fe(OH)3 【解析】选D。A项中Fe将I氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;B项中红棕色斑点是Fe2O3·xH2O;C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
5.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe全部转变为Fe,则该样品可能的化学式为
( )
B.Fe3O4
2+
2+
3+
-1
3+
-
Fe(OH)3 说明Fe置换出硝酸中的成 A.Fe2O3 C.Fe4O5
D.Fe5O7
2Fe+2Cl,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶
2+
3+
-
【解析】选D。根据2Fe+Cl2
2+
液中n(Fe)=0.025 mol×2=0.05 mol,根据电荷守恒得2n(Fe)+
3n(Fe)=n(Cl),则n(Fe)=0.2 mol,故n(Fe)∶n(Fe)=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。
6.(2017·浙江11月选考真题)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。
3+
-3+
2+
3+
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s) +4H2(g)。 请回答:
3
铁铜的获取及应用练习及答案-苏教版高考化学一轮总复习课时练习
