精品文档
高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是( )
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 1417B. 6C和 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
191Ir，则其核内的中子数是114 C．已知铱的一种核素是 77
D．钾的原子结构示意图为
2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是( )
A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量
D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高
D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
4．下列各组物质中，互为同位素的是( ) A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2
＋＋－－
5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )
A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④ 7．下列说法错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S .
精品文档
9．下列叙述正确的是( )
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是( )
＋－
A．形成了X3离子和Y2离子 B．形成的化合物中含有离子键 C．形成分子式为X3Y2的化合物 D．形成的化合物可能具有两性 11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( ) A．硼元素的质量数是10
B．10B的中子数与核外电子数不同 C．10B20是一种新合成的化合物 D．10B20具有较强的化学活性 12.
原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm 13．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
14．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( ) A．N4与N2互为同素异形体 B．N4与N2互为同位素
C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g
15．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A．NH4Br：[NH4][∶Br∶] ··B．CaCl2：∶Cl∶[Ca2]∶Cl∶ ····C．N2：N??N
D．Na2O2：Na[∶O∶O∶]2Na ····
16．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( ) A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI C．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF
二、非选择题(共52分)
17．(2010年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)： 元素 Se 8O 16S 52Te 性质 .
＋
＋
··
－
··
－＋
··
－
····
－＋
精品文档
单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 单质与H2反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 回答下列问题： (1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。 (2)碲的主要化合价可能有________________。
(3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。
(4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 18．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。
19．(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正
确的是__________。(填序号，下同)
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
－
C．A与C形成的阴离子可能有AC23 D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________； ②第三周期元素的最高化合价__________；
－＋＋＋
③F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小__________。
(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为
－＋＋
4∶3；N、Z、X的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________________。 ②工业上制取单质M的化学方程式________________________________________。 20．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价
＋
绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。 A__________，B__________，C__________， D__________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。 .
高一化学必修二第一章单元测试题(含答案和解析)
