分） (填物质名称)。
Ⅱ．制取
图6
(3)实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸 （1分）(填名称)；选择的气体发生装置为A（1分）(填标号)。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在a（1分） (填“a”或“b”)端管口进行验满。
(4)实验室用装置B制备氧气，反应的化学△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 方程式为2KMnO4 ====（2分）。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从a（1分）(填“a”或“b”)端管口通入。
12．(6分)图7为元素周期表中部分元素的相关信息。
图7
(1)原子序数为13的元素，x= 8 （1分）。在化学变化中，该原子易失（1分）(填“得”或“失”)电子形成离子，其离子符号是 Al3+ （1分）。
(2)硼(B)属于非金属（1分）(填“金属”或“非金属”)元素。其化学性质与铝元素相似的原因是硼和铝的最外层电子数一样（1分）。
(3)碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为H2SiO3（1分）。
13．(6分)2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。
(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于混合物（1分）(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （2分）。
(3)1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m天然
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气。从分子性质的角度分析，其主要原因是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多（1分）。
(4)图8为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有BC（2分，选对1个得1分，错选不得分）(填标号)。
图8
A．以上四种物质都属于化合物 B．反应物乙与生成物丙质量比为9:14 C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3 14．(8分)物质甲和乙的转化关系如图9所示(“→”表示一步进行的反应)。
图9
(1)若甲乙都是单质，甲是铁。 转化l反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理均可）(写一个)。 2分，
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于置换反应（1分）(填基本反应类型)。
(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物 ①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为CO2 + C 高温=====
2CO （2分）。
②若转化l发生的反应是
CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为过氧化氢 （1分）。转化Ⅱ的化学方程式为2H2O2
MnO2
======
2H2O + O2↑（2分，反应条件可不写）。 15．(6分)某过碳酸钠样品中含有少量的碳
酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用图10装置展开如下探究：
图10
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O ②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸
收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。 b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是装置I（或II或III）中不再有气泡产生（或量气管内液面不再下降）（1分）。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）。
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是B （1分）(填标号)。
福建省福州市2017—2018学年第一学期九年级期末考试化学试卷及答案
