高中化学学习材料
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2016年高考模拟训练试题
理科综合(五)化学
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时。50分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准号证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共126分)
主意事项：
1．每小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2．第I卷共21道小题每小题6分，共126分。 以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 Br 80 一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)
7．2015年12月23日，北京的空气质量拉响警报，全市污染指数超过400，达到重度污染，严重影响人们的身体健康。关于空气污染，越来越需要引起我们的重视。下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物 B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D．家用汽车有利于人们出行，需要大力推广应用
8．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
A．该物质属于芳香烃 B．该物质能与NaHCO3反应
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C．该物质中存在三个苯环
D．一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生加成反应
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9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1mol C12通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA B．18g D2O含有的中子数为10NA
C．0.1mol／L的Na2CO3溶液含CO32-数目为0.1NA
D．已知白磷(P4)分子结构为正四面体，则1mol P4含共价键数为4NA 10．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是
A．图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-==Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4 C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag 11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大 B．将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
12．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z的热稳定性逐渐增强 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．A、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
D．由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键 13．下列说法不正确的是
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视会造成溶液浓度偏高 B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．过滤完毕，洗涤沉淀时应该向漏斗中加水至没过沉淀，用玻璃棒搅拌充分洗剂，重复 2～3次
D．蒸发浓缩CuSO4溶液时，要用玻璃棒搅拌防止溶液溅出
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第Ⅱ卷(必做129分+选做45分，共174分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。其中，22～32题为必做部分，33～40题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】
26．(14分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L。 请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：_____________。 (2)检查A装置气密性的操作是_____________。
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(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填 写在下表的空格中。
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。
27．(14分)请回答下列化学平衡的有关问题：
(1)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。 现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2。
①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学平衡常数表达式为______________，随温度降低，K______(填“增大”或“减小”)。
②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有__________________。 ③图2中，达到化学平衡状态的容器有___________。 (2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-===2CO32-，则其负极的电极反应式为________________。
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高考化学复习山东省潍坊市高三下学期高考模拟训练(五)理综试题-化学.docx
