【解析】解：9.3gCo（OH）2中Co元素的质量为：9.3g×
×100%=5.9g；则
8.3g钴的氧化物中氧元素的质量为8.3g-5.9g=2.4g；所以设该氧化物的化学式是CoxOy则59x：16y=5.9g：2.4gx：y=2：3
所以该氧化物的化学式是Co2O3。故选：C。
根据9.3gCo（OH）2可以计算Co元素的质量，然后可知8.3g钴的氧化物两种元素的质量比，进一步计算化学式。
本题主要考查了物质的转化和有关化学式的计算，化学式中某元素的质量分数的计算，难度较大，要好好把握。16.【答案】c b a c
【解析】解：（1）蛋白质与油脂都能为人体提供能量，而水不能为人体提供能量；故填：c；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；故填：b； （3）铁元素与硒元素是人体所需的微量元素，而钙元素是人体所需的常量元素；故填：a； （4）人体缺碘易患甲状腺肿大，所以海带中含有碘元素，适量摄入可预防甲状腺肿大；故填：c。
（1）根据人体的供能物质来分析；
（2）根据物质的名称、俗称及其化学式来分析； （3）根据人体所需元素的种类来分析；
（4）根据化学元素与人体健康的关系来分析。
解答本题关键是要知道能给人体提供能量的营养素、与人体健康的关系等，并能灵活进行判断。
17.【答案】合成 21：20：12 物理 二氧化碳和水 NaCl+H2ONaClO+H2↑ Na2CO3
【解析】解：（1）聚丙烯塑料属于合成材料；故填：合成；（2）由金丝桃苷（C21H20O12）的化学式可知，金丝桃苷中碳、氢、氧的原子个数比为21：20：12；故填：21：20：12；
（3）分离液态空气获得氧气的变化过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，并释放出能量；故填：物理；二氧化碳和水；
（4）电解饱和食盐水可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，反应的化学方程式为NaCl+H2O
NaClO+H2↑；由质量守恒定律可知，化学
反应前后原子的种类与数目不变，在化学方程式Ca（ClO）2+X=CaCO3↓+2NaClO中，反应前有：1个钙原子、2个氯原子和2个氧原子；反应后有：1个钙原子、1个碳原子、2个钠原子、2个氯原子和5个氧原子，所以每个X分子中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式为Na2CO3；故填：NaCl+H2O
NaClO+H2↑；
Na2CO3。
（1）根据材料的分类来分析；（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据是否生成新物质、葡萄糖在人体内的分解产物来分析；
（4）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据质量守恒定律推断X的化学式。
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本题考查了材料的分类、化学式的意义、物质变化的判断、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用等，难度不大。
18.【答案】过滤 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 搅拌 使硫酸铁完全反应 H2SO3【解析】解：（1）操作Ⅱ的名称是过滤。 故填：过滤。
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（（2）
SO4）3+3H2O；
为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是搅拌。 故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；搅拌。
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是使硫酸铁完全反应。 故填：使硫酸铁完全反应。
（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和亚硫酸，反应的化学方程式：2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2SO3。 故填：H2SO3。
（1）过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（3）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和亚硫酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AE Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C 氢气
密度比空气小 2H2O2
2H2O+O2↑ 收集等体积气体需要的时间 反应放热 收集等体积
氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短【解析】解：（1）仪器a的名称是集气瓶。故填：集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物是固体，需要加热，应该用A作为发生装置，氧气不易溶于水，可以用E收集。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，利用D装置收集氢气的理由是氢气密度比空气小。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；氢气密度比空气小。（4）①实验1中制取氧气的化学方程式为：2H2O2故填：2H2O2
2H2O+O2↑。
2H2O+O2↑。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积气体需要的时间。故填：收集等体积气体需要的时间。
③实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是反应放热。故填：反应放热。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集等体积
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氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。
故填：收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；对比实验要确定好常量和变量。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】分解反应 降低 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠 20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大 506g 检验是否生成水 CuO+CO
Cu+CO2 高温条件下氢气能和氧化铜反
应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊
【解析】解：（1）①反应1中一种物质分解生成两种物质，是分解反应。故填：分解反应。
②反应2中碳元素的化合价降低，由+4变成0。故填：降低。
（2）反应①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该转化中循环使用的物质是氢氧化钠。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠。（3）根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好。
故填：20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大。（4）设生成乙醇的质量为x，2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2，
88 46968g x
=，
x=506g，故填：506g。
（5）①设计B装置的目的是检验是否生成水。故填：检验是否生成水。
②C装置中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO2。
Cu+CO2。
故填：CuO+CO
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由：高温条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊。
故填：高温条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊。
（1）根据反应物、生成物种类可以判断反应类型；
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
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（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（3）根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好。
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。（5）白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，和氢气反应生成水和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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2024年江苏省无锡市中考化学试卷解析版
