2024年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习 

专题16 盐类水解、溶解平衡

1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3：CO3＋2H2OB．NH4Cl：NH4＋H2OC．CuSO4：Cu＋2H2O

－

2＋＋2－

H2CO3＋2OH NH3↑＋H2O＋H Cu(OH)2＋2H

－

＋＋

－

D．NaF：F＋H2O===HF＋OH 【答案】C

【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。 2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【答案】B

3．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) B．c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)

C．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) D．c(Na)＜c(CH3COO)＋c(CH3COOH) 【答案】B

【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。c(Na)＞

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－

c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；根据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，B正确；因为醋酸

根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；根据物料守恒得，c(Na)＝c(CH3COO

－

＋

)＋c(CH3COOH)，D错误。

4．25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( ) A．HB的电离方程式为HB===H＋B

B．NaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH) C．NaB溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HB)＋c(B)

D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于10 mol/L 【答案】D

－

－7

＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO3＋H2OB．Al＋3H2O

3＋2－

HCO3＋OH 用热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3(胶体)＋3H 明矾净水

TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉

＋

－－

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)D．SnCl2＋H2O【答案】D

Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。 6．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH＝4的醋酸中：c(H)＝4.0 mol·L B．饱和小苏打溶液中：c(Na)＝c(HCO3)

C．饱和食盐水中：c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH)＝1.0×10mol·L【答案】C

【解析】pH＝4的醋酸中，c(H)＝1.0×10 mol·L，A项错误；在溶液中，HCO3会发生水解，故c(Na

＋

＋

－4

－1

－

－

－2

－1 ＋

＋

－

－

＋

－

＋

－1

)>c(HCO3)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 ℃时”，

－

D项错误。

7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号 ① ②

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．实验①反应后的溶液中：c(OH)＝c(K)－c(A)＝

－－

＋

－

＋

－

－

＋

起始浓度/(mol·L) －1反应后溶液的pH 9 7 c(HA) 0.1 c(KOH) 0.1 0.2 x Kw

1×10

－9 mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K)＝c(A)＞c(OH) ＝c(H) 【答案】B

【解析】实验①反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)＋c(K)＝c(A)＋c(OH)知，c(K)

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

－c(A)＝c(OH)－c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c(A)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)＋c(K)＝c(A)＋c(OH)，且c(H)＝c(OH)，则c(K)＝c(A)，即c(K)＝c(A)＞c(H)＝c(OH)，D项正确。

8．经测定某溶液中只含有NH4、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是( ) ①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH) ②若溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则该溶液一定显中性

③若溶液中离子间满足：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl ④若溶液中离子间满足：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O A．①② C．②④ 【答案】B

B．①③ D．③④

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

－－＋

9．室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)＝c(CH3COO)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 【答案】B

【解析】A项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小。即Ⅰ是醋酸，Ⅱ是盐酸。B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH＝7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确。C项，V(NaOH)＝20.00 mL时，根据物料守恒，可得c(Cl)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，错误。D项，V(NaOH)＝10.00 mL时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，错

－

＋

＋

－

－

－

＋

－

＋

－

－

－

误。

10．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L CH3COONa溶液与0.1 mol·L HCl溶液等体积混合：c(Na)＝c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(OH

－

－1

－1

＋

－

－

)

－1

－1

＋

－

B．0.1 mol·L NH4Cl溶液与0.1 mol·L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH

－

)

3－1－1＋2－－

C．0.1 mol·L Na2CO3溶液与0.1 mol·L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋

2

c(H2CO3)

D．0.1 mol·L Na2C2O4溶液与0.1 mol·L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) 【答案】A

－

＋

＋

－1

－1

2－

－

11.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ C．③④⑤ 【答案】A

【解析】 ①⑤是水解平衡原理。 12．下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 【答案】D

【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。

B．①②③ D．①②③④⑤

13．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低 【答案】B

【解析】A项，达到平衡v沉淀溶解＝v沉淀析出，正确；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D项纯碱电离出CO3抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。

14．化工生产中含Cu的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu(aq)＋MnS(s)(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ) A．该反应达到平衡时：c(Cu)＝c(Mn) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn)变大 D．该反应平衡常数表达式：K＝【答案】A

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2－

CuS(s)＋Mn

2＋

KspMnS

KspCuS

15．室温时，M(OH)2(s)M(aq)＋2OH(aq) Ksp＝a。c(M)＝b mol·L时，溶液的pH等于( )

2＋－2＋－1

1b1aA.lg() B.lg() 2a2b1aC．14＋lg()

2b【答案】C

【解析】根据M(OH)2的Ksp＝[M]·[OH]，则溶液中c(OH)＝－lg(10

－14

2＋

－2

－

1b D．14＋lg()

2aKspcM

2＋

＝

a＋

，则pH＝－lg c(H)＝b÷

a1?a?1?a?)＝－[－14－lg??]＝14＋lg??。 b2?b?2?b?

－10

16．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10

－

2－

，Ksp(AgBr)＝7.7×10

－1

－13

，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10

－1

－12

。某溶液中含有Cl、

－

Br和CrO4，浓度均为0.010 mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl、Br、CrO4

－

－

2－

B．CrO4、Br、Cl

2－－－