第1节 化学键与物质构成
课程标准 核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。 1.宏观辨识 能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。 2.变化观念 能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。 化学键 离子键和共价键
1．化学键
(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
2．离子键和共价键 (1)离子键
①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例)
⑤实例：在KCl晶体中，K与Cl之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2与Cl之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2与O2之间存在离子键。
(2)共价键
①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
＋
－
＋
－
＋
－
②成键微粒：原子。 ③作用实质：共用电子。 ④形成过程(以HCl的形成为例)
⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
3．电子式
(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。如H：·H；Na：·Na；Cl
－
。
(2)用电子式表示物质的形成过程
1．离子键与共价键的比较
成键实质 成键元素 成键微粒 离子键 阴、阳离子之间的静电作用 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属化合成键条件 时，易发生电子的得失形成离子键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 共价键 原子之间通过共用电子形成 一般是非金属元素 原子 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： (1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。
(2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。
(3)稀有气体单质中不存在化学键。 2．电子式的书写
(1)原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例：
＋
＋
(2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na、Ba2等。
(3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”字样，
如。
(4)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并
在右上角标出“n＋”或“n－”字样，如铵根离子：；氢氧根离
子：。
(5)含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如
1．判断正误
(1)任何化合物中都存在化学键。( ) (2)氯化氢中存在共价键。( ) (3)化学键一定存在于化合物中。( )
(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。( ) (5)Na2O2的电子式为
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．CO2 C．MgCl2
B．KOH D．Na2O 。( )
解析：选B。CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2
中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。
3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是( ) A．氯化氢气体溶于水
B．白磷在一定条件下转化为红磷 C．碘在加热条件下升华 D．氯化钠熔化
解析：选B。抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。
4．(1)写出下列物质的电子式。
H2：____________________；CO2：__________________； CCl4：________________；Na2O2：________________； KOH：________________；H2O2：__________________。 (2)用电子式表示下列物质的形成过程。
①N2：_________________________________________________________； ②CaBr2：______________________________________________________； ③KF：___________________________________________________________。
答案：
5．下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨He、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________；不存在化学键的物质是________。
答案：①②⑧⑩ ④⑥ ③⑤⑦ ⑨
离子化合物与共价化合物
1．离子化合物
(1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 2．共价化合物
(1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。
(2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3．化学键与物质性质
(1)化学键与熔、沸点之间的关系
①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。
②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。
(2)化学键与物质的稳定性的关系
有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第2章第1节 化学键与物质构成 学案
