2024年上海市宝山区高考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分） 1．（3分）下列不属于合金的是（ ） A．生铁
B．黄金
C．硬铝
D．黄铜
2．（3分）某原子的轨道表示式如下A．有2个电子层 B．有3种能量不同的电子 C．最外层有3个电子 D．有7种运动状态不同的电子
，从中得到的信息错误的是（ ）
3．（3分）清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（ ） A．含有非极性键和极性键 B．纯水几乎不导电，属于非电解质 C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转 D．水分子间作用力大，所以加热很难分解
4．（3分）“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是（ ） A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
5．（3分）把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是（ ） A．溶液颜色变浅 C．溶液浓度不变
B．有固体析出 D．溶液体积减小
6．（3分）已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）+QkJ（Q＞0）。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是（ ）
A． B．
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C． D．
7．（3分）硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是（ ） A．.浓硝酸氧化性大于稀硝酸 B．浓硝酸导电性小于稀硝酸
C．.浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能 D．.与铜反应的氧化产物两者相同
8．（3分）下列有关金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
9．（3分）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是（ ）
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大 C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
10．（3分）84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．关于其使用操作错误的是（ ） A．阴凉密闭保存
B．使用热水稀释，会减弱其效果 C．使用时最好戴好手套和口罩
D．如果和洁厕灵（含有HCl）一起混用，消毒效果会更好 11．（3分）下列有关物质性质的叙述一定正确的是（ ） A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液
B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
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C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应 D．Na和H2O反应生成O2
12．（3分）生活中通常用75%的酒精进行消毒，关于酒精的描述和对应性质不匹配的是（ ） A．能闻到酒精的气味：挥发性 B．遇明火或高温会燃烧：可燃性 C．除去衣物上的污渍：溶解性 D．用铜催化加热能生成乙醛：强氧化性
13．（3分）关于有机物2﹣苯基丙烯（A．密度小于水
），下列说法正确的是（ ）
B．属于苯的同系物
C．既能溶于水，也能溶于甲苯等有机溶剂
D．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．（3分）下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物 B．乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃可制得乙烯 C．乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 D．甲酸和乙醛可以用银氨溶液鉴别
15．（3分）离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（ ）
检验方法 含义
沉淀法
反应中有沉淀产生或溶解
显色法 反应中有颜色变化 B．SO42：气体法
﹣
气体法 反应中有气体产生
A．NH4+：气体法 C．Fe3+：显色法
D．Br：沉淀法
﹣
16．（3分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
17．（3分）下列实验中，由于某些操作导致所测出的数据一定偏高的是（ ） A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，所测得的结晶水的含量
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B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值
C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值 D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH
18．（3分）下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是（ ） A．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料 B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源 C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境 D．用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境
19．（3分）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程
20．（3分）已知：现在实验室只有98%的浓硫酸，如果要配制100mL 3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250mL的容量瓶配制）（ ）
硫酸 浓硫酸 稀硫酸 A．0.0163
物质的量浓度（mol/L） 质量百分比浓度（%）
18.4 3 B．0.0408
98 25 C．16.3
密度（g/cm3）
1.84 1.18
D．40.8
二、解答题（共4小题，满分40分）
21．（10分）氮是生命物质中重要的组成元素之一。含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来一些负面影响。
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（1）肥料的三要素，除了氮还有 。
（2）NH3是氮的氢化物，它的空间构型是 ，属于 分子（填写“极性”或“非极性”），N原子的结构示意图是 。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。NH4Cl就是常见的铵盐，NH4Cl属于 晶体，长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤 （填写“酸”或“碱”）化，请结合有关方程式说明原因 。 （4）工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20～50MPa下合成氨气。采用该压强的原因是 。
（5）含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将NO3还原为N2，从而消除污染。其反应如下：6NO3+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）该反应中，3+6OH，还原剂是 ，被还原的元素是 ；每生成2molN2，转移的电子数是 。 22．（10分）铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 配平上述化学方程式 。
（2）工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为 。
③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： 。
﹣
﹣﹣
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al（OH）3，写出该反应的离子方程式 。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al（OH）3，简要说明原
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精品高考化学2024年上海市宝山区高考化学二模试卷+答案
