惠来一中-第二学期第一次阶段考
高三级理科综合试题（化学）
注意事项： 1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。
2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。）
7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 A B C D 性质 SO2具有漂白性 SiO2熔点高 Al(OH)3具有弱碱性 Fe3+具有氧化性 实际应用 SO2可用于食品增白 SiO2可用于制作耐高温仪器 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
9．下列装置的设计能达到实验目的的是( )
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，0.5 mol·LFe2(SO4)3溶液中含Fe数目为1 NA B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA
－1
3+
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C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA 11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
??SiCl4 A. SiO2 ???B. FeS2 C. N2
HCl(aq)HOHCl(aq)Si
2??H2SO4 SO2 ????NH4Cl(aq) NH3???电解HCl(aq)??MgCl2????Mg D. MgCO3???12. 下列保存物质的方法正确的是（ ） A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易挥发，应密封在低温处保存 D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 13.下列说法正确的是
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答． （一）必考题（11题，共129分）
26、（17分）Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu===Cu＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________ (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中
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＋
＋
2＋
反应的离子方程式：__________________________________________________.
Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×10个电子。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________； (2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；
(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。
27、（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置
制备氢化钙。
23
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开
分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚
酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
__________________________________________________________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 28、（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)。
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（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。 （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。 29、（16分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程
如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为： ，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为： ． （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： ． （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时
Al（OH）3 3.4
Fe（OH）2 6.3
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-1
-1
Fe（OH）3 1.5
完全沉淀时 4.7
﹣1
8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度均为0.1mol?L 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
（4）已知：一定条件下，MnO4可与Mn反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： ． ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ． （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是 、 ．
30、（15分）[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称
为Glaser反应。 2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
﹣
2+
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气
_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反
应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，
写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2?苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
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高三下学期第一次阶段考试理综化学试题 Word版含答案
