2021高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第24讲化学反应速率合成氨工业精练含解析

由天下分享时间：2025/1/15 11:42:52 加入收藏我要投稿点赞

第24讲化学反应速率合成氨工业

基础知识训练

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是( ) A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响

D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案 A

解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。

2．下列说法正确的是( )

A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率答案 B

解析活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。 3．(2019·太原质检)反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大答案 AC

解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。

4．(2020·信阳教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成氧

化膜厚度的实验记录如下：

反应时间t/h MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm

表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是( )

A．可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率 B．相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀 C．温度越高，a、b的值越大 D．金属氧化的本质为M－ne===M 答案 B

解析结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确；因a、b关系不确定，无法比较，B项错误；温度升高，反应速率加快，C项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。 5．2SO2(g)＋O2(g)

V2O5△

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

－

1 0.05a 4 0.20a 2b 9 0.45a 3b 16 0.80a 4b 25 1.25a 5b b n＋

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应|c2－c1|

速率v＝

t2－t1答案 D

解析 V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B项错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，CΔc项错误；据v＝可知，Δc＝|c2－c1|，Δt＝t2－t1，D项正确。

Δt6．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：

n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06

下列说法正确的是( )

0.04－1－1

A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝ mol·L·min

0.06 0.12 0.10 0.20 t1 t2 t1

0.20－1－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝ mol·L·min

C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝3∶5 答案 CD

解析不能确定起始时B的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误；t1～

t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D项

正确。

7．(2020·桂林模拟)某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)