与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳
一、常规离子方程式书写汇总
1、连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH===CO3＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3 。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
2－①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 ；
－
2－
－②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
－＋－盐酸不足：CO23＋H===HCO3 ；
－＋盐酸过量：CO23＋2H===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： 铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； 强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
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＋
NaAlO2过量：AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ ；
＋3＋强酸过量：AlO－＋2H2O 。 2＋4H===Al
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
＋2＋Fe过量：3Fe＋2NO－＋2NO↑＋4H2O ； 3＋8H===3Fe
＋3＋HNO3过量：Fe＋NO－＋NO↑＋2H2O 。 3＋4H===Fe
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应
－－－－如：向含有Na＋、OH－、CO23、AlO2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH＞AlO2＞－CO23，故反应的先后顺序为：
①H＋＋OH－===H2O
②H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓
－＋－③CO23＋H===HCO3
＋④HCO－3＋H===CO2↑＋H2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
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如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO－3的物质的量为1 mol，
－2－2－“多变”——1 mol HCO－3能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO3、1 mol CO3再与
1 如如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
－－2＋溶液呈中性时：2H＋＋SO2===BaSO4↓＋2H2O ； 4＋2OH＋Ba
－＋2－2＋SO2＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 4完全沉淀时：H＋SO4＋Ba
【注意】与“量”有关的离子方程式的书写技巧 （1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。
－＋－－如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO2若盐酸过量，离子方程式为CO23＋H===HCO3；3＋
2H＋===CO2↑＋H2O。
（2）CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。
一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或
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高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
