Fe与HCO3、AlO2等；NH4与AlO2、SiO3等。
7．注意题目要求离子共存的限定条件：
2+3+2+
（1）溶液的颜色：若为无色，需排除Cu（蓝）、Fe（棕黄）、Fe（浅绿）、
-2+3-MnO4（紫红）、Fe[(SCN)]（红）、*Fe[(C6H5O)6]（紫）等。
（2）溶液的酸碱性：
a．酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）； b．碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。
+-C．酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H或OH不能
共存的离子均不能存在）。
（3）其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。
3。与量有关离子反应的典型案例
（1）多元酸与碱反应如CO2、SO2、H2S通入烧碱溶液； 过量二氧化碳通入澄清的石灰水中：
（2）酸式盐与碱反应如NaOH与Ca(HCO3)2溶液或Ba(OH)2与NaHCO3溶液混合； ①少量Ca(HCO3)2与烧碱溶液混合：
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ； 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（3）酸式铵盐与碱混合如NH4HCO3溶液与烧碱溶液混合； NH4HCO3溶液与少量烧碱溶液混合：
（4）氯气通入FeBr2或FeI2溶液中； 过量氯气通入FeBr2溶液中：
（5）铝盐与碱或偏铝酸盐与酸混合； 明矾与过量Ba(OH)2溶液混合：
（6）可溶性碳酸盐与酸混合； 将Na2CO3溶液逐滴加入过量盐酸溶液：
（7）将稀氨水逐滴加入AgNO3溶液直至恰好过量：
答案：（1）CO2?OH（2）①Ca②2HSO4?Ba（4）2Fe?2?3+--+-2-
??HCO3?
?2HCO3??2OH??CaCO3??CO32??2H2O
2?2??2OH??BaSO4??SO4?2H2O，Ba2??SO4?BaSO4?
2???2?（3）HCO3?OH?CO3?H2O
2??4Br??3Cl2?2Fe3??2Br2?6Cl?
（5）Al3?2???2SO4?4OH??2Ba2??AlO2?2H2O?2BaSO4?
2??（6）CO3?2H?H2O?CO2? ??（7）Ag?2NH3?H2O?AgOH??NH4 ?AgOH?2NH3?H2O?Ag(NH3)??2H2O 2?OH
第五部分 热化学方程式
1．写出下列反应的热化学方程式：
（1）一定温度下，6gC与适量水蒸气起反应，生成CO和H2，需吸收65.65 kJ的热量。
（2）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量（要求写出燃烧热化学方程式）。
（3）含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46kJ的热量。（要求写出中和热化学方程式）
2．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是———————————————————————————————（ ）
A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．S
3．已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；?H＝－2983.2 kJ/mol P(s，红磷)＋
51O2(g)＝P4O10(s)；?H＝－738.5 kJ/mol 44则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量
状态较低的是 ；稳定性：白磷 红磷。
4．在同温同压下，比较下列各组热化学方程式中Q1与Q2数值的大小： （1）S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1
S(s)＋O2 (g)＝SO2 (g) ；△H＝－Q2 结论：Q1 Q2 （2）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1
2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2 结论：Q1 Q2 （3）C(s)＋O2 (g)＝CO2(g)，△H＝－Q1
C(s)＋
1O2 (g) ＝CO(g)，△H＝－Q2 结论：Q1 Q2 2（4）已知：胆矾溶于水时温度降低，且：
?CuSO4?5H2O(s)???CuSO4(s)?5H2O(l)；?H＝＋Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ。 结论：Q1 Q2
（5）已知一定条件下：3H2(g)?N2(g)?2NH3(g)；△H＝－Q1。同样条件下3molH2与1molN2发生反应达到平衡时放热Q2 kJ
结论：Q1 Q2
（6）已知：
11H2SO4(aq)?Ba(OH)(aq)?BaSO4(s)?H2O(l)；△H＝－Q1 22HAc(aq)?NH3?H2O(aq)?NH4Ac(aq)?H2O(l) ；△H＝－Q2
结论：Q1 Q2
答案：1．（1）C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)；?H?131.3kJ?mol
?125O2(g)?8CO2(g)?9H2O(l)；?H??5517.6kJ?mol?1 211?1（3）KOH(aq)?H2SO4(aq)?H2O(l)?K2SO4(aq)；?H??57.3kJ?mol
22?12．A 3．P4(s，白磷)?4P（s,红磷)；?H??29.2kJ?mol，红磷，＜
（2）C8H18(l)?4．（1）＞ （2）＜ （3）＞ （4）＞ （5）＞ （6）＞
第六部分 常见气体的制备原理
（“制取气体”一列中黑体显示的气体必须掌握，斜体显示的气体供参考） 制取 气体 O2 反应原理（注意条件与反应物状态） NnO22KClO3?加热，????2KCl?3O2? 装置类型 收集 方法 向上～ or排水 固固 NH3 +2NH4Cl?Ca(OH)2?加热???CaCl2?2NH3??2H2O 向下～ CH4 CH3COONa?NaOH?加热???Na2CO3?CH4? MnO2?4HCl（浓）?加热???MnCl2?Cl2??2H2O 气? 向下～ or排水 向上～ Cl2 2NaCl(固)＋H2SO4(浓)?加热???2HCl??Na2SO4 HCl 固or液?+液向上～ NaCl(固)＋H2SO4(浓)?微热???HCl??NaHSO4 气 排水 C2H4 H2 CO2 H2S CH3CH2OH?浓硫酸，加热?????CH2?CH2??H2O Zn?H2SO4?ZnSO4?H2? CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2? 固液+向下～ or排水 向上～ FeS?2HCl?FeCl2?H2S? 气 向上～
C2H2 SO2 CaC2?2H2O?Ca(OH)2?C2H2? 排水 向上～ Na2SO3?H2SO（浓）?Na2SO4?H2O?SO2? 4 有机化学
第一部分 烃的重要性质
CH3CH2Br4CH3CH2OH578CH3CHO141213CaC21H3CCH332CH26CH2CH10CH
CHCl9H2CBrCH2CH2BrCH2CH2 n11BrBrCH2CHCl nHCCHBrBr序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应试剂 Br2 H2 Br2水 HBr H2O 乙烯 H2 Br2水 HCl H2O 反应条件 光 Ni，加热 加热、加压、催化剂 催化剂 浓硫酸，170℃ Ni，加热 催化剂，加热 催化剂 催化剂 催化剂 反应类型 取代 加成 加成 加成 加成 加聚 消去 加成 加成 加成 加聚 加成 聚合
14 H2O（饱和食盐水） 水解
第二部分 烃的衍生物重要性质
CH3CH2Br241CH3CH2OCH2CH363CH3CH2ONaCH2CH25CH3CH2OH78CH3CHO9CH3COOH1110CH3COOCH2CH3CH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH
BrCH2CH2BrOO序号 1 2 3 4 5 6 7 8 OO反应类型 水解 消去 置换 取代 消去 取代 氧化 加成 反应试剂 NaOH/H2O NaOH/醇 Na HBr O2 H2 反应条件 加热 加热 加热 浓硫酸，170℃ 浓硫酸，140℃ Cu或Ag，加热 Ni，加热
高考化学复习资料
