装 订 线
姓名： 学号： 预估时间： 30分钟
一、基础过关
第三章第二节 弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）
1、对0.1 mol/L醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是 ( )
＋
A．醋酸的电离常数不变 B．溶液中[H]减小
＋
C．c(H)/c(CH3COOH)值增大 D．醋酸溶液中所有微粒的浓度均减少
2、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（ ） A．变快 B．变慢 C．不变 D．先变快后变慢
3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
＋
A.相同浓度的两溶液中c(H)相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
＋
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
4、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸溶液的说法正确的是 ( )
－－
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011mol·L1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
－－
C．醋酸溶液中的[CH3COO]和硫酸溶液中的[SO42]相等
D．向等体积的两种酸中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
－
5、测得室温下0.1 mol·L1的某酸HA溶液的pH＝3，下列叙述错误的是( ) A．HA是弱酸 B．若升高温度，溶液的pH增大
－＋＋
C．此酸的电离平衡常数约为105 D．由HA电离出的[H]约为水电离出的[H]的108倍 6、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D． pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 7、下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
－1
C．0.2 mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
二、拓展探究 8、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃) 酸 CH3COOH HClO 电离方程式 电离平衡常数K －＋－－CH3COOHCH3COO＋H 1.76×105mol·L1 －＋－－HClO ClO＋H 4.7×108mol·L1 ＋－－－?H＋HCO3?H2CO3K1＝4.31×107mol·L1 ?H2CO3 －11－1－＋2－K＝5.61×10mol·L 2?HCOH＋CO?33—(1) 若把CH3COOH、HClO 、H2CO3、HCO3都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是______。(2)根据强酸制取弱酸的规律写出84消毒液中通入CO2反应的离子方程式 三、课前预习 1、自学导航：预习课本84页内容，填写一下空白：
盐类的水解反应：在溶液中由盐电离产生的离子与水产生的 结合生成 的反应叫做盐类的水解反应。盐类的水解反应是 的逆反应。
2、求知问难：
四、纠错反思
计时栏： 分钟 解题步骤 综合评价及等级 批阅时间
山东省济南外国语学校秋高二化学必修作业：弱电解质的电离
