2019-2020年人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，则该反应的还原产物为( ) A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O3
2.下列相应条件下不能发生电离的电解质是( ) A． 硫酸氢钠溶于水 B． 高温下氢氧化钠熔化 C． 固态醋酸熔化 D． 酒精溶于水
3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是( ) A． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D． 产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4]＝1∶1 4.用下列方法制备胶体，能够得到胶体的是( )
A． 将等体积、等物质的量浓度的氯化钡溶液和硫酸相混合并振荡
B． 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL冷水中，边加边振荡，加热到沸腾 C． 把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D． 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并煮沸至溶液呈红褐色 5.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( ) A． 外观浑浊不清
B． 分散质粒子不能透过滤纸 C． 不稳定
D． 分散质粒子直径大于100 nm
6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．
→CO2
B． HCl→Cl2
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C． KClO3→KCl D．
→Mn2+
7.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B． 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：
+OH﹣===NH3?H2O
C． CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣===CaCO3↓+H2O D． CuO与盐酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O 8.下列叙述正确的是（ ） A． 氨水能导电，所以氨水是电解质
B． 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 C． 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 D． 导电性强的物质一定是强电解质 9.下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路” D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体 10.下列电离方程式书写正确的是( ) A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B． FeCl3===Fe3＋＋
C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D． H2SO4===2H＋＋
11.下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A． 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原 B． 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C． 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D． 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 12.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A． 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B． 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O C． 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
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D． 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A． KClO3在反应中失去电子 B． ClO2是还原产物 C． H2C2O4在反应中被还原
D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
14.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( ) A． S＋O2
SO2
B． Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C． NH4HCO3D． CO2＋C
NH3↑＋CO2↑＋H2O 2CO
15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A． 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、B． 澄清透明的溶液：C． 强碱性溶液：K+、Mg2+、D． 无色的溶液：
、
、Al、
、
2+
、Cu、3+
2+
、Ba +、K
二、填空题(共3小题) 16.（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： 。 （2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式： 。
+
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H+OH﹣===H2O。
17.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以 形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：______________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许
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多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au＋的废液。完成下列离子方程式
(将化学计量数及化学式填于横线上)：
____________===______Au ____________Au3＋＋______ ＋＋ ＋______H2O
18.配平下列方程式：
3＋－ ______Cr2 ＋______Br＋______===______Cr＋______Br ＋______H2O。
三、实验题(共3小题)
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19.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。 （1）胶体与其他分散系的本质区别是： 。
（2）制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈 后，停止加热；反应方程式为 。 （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明Sb2S3胶粒带 电荷。 （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： 。
20.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________ ________________________________________________________________________。
21.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
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请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。 (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。 (3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。 (5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。 (6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。 四、计算题(共3小题)
22.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L， 计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
23.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。
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