《无机及分析化学》复习题（专升本）
一、填空题
1、溶胶粒子带电的原因是 和 。
2、定量分析中 误差影响测定的准确度， 误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。
3、已知 K?sp (CaCO3)=4.96×10-9，K?sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是 。
4、氧化还原反应的实质是 。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是 ，属氧化还原电对的是 。
5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为 ，其元素名称为 ，该元素属于 族。
6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择 波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在 范围内。为此可采用 和 的方法来调节 A的大小。
7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K?MY ，沉淀物的 K?sp ，则沉淀越容易生成 。
8、氧化还原滴定用指示剂分为 指示剂、 指示剂、 指示剂三类。 9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH值变 ；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变 ，pH值变 。
10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成 个σ 键、最多可以形成 个п键。 11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有 和 的特性。
12、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 。 13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为 ，中心离子的配位数为 。 14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
15、滴定管的读数绝对误差为?0.02 mL，若滴定相对误差不大于?0.1?, 则滴定剂用量至少应 mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在 到 mL。
16、氧化还原滴定用指示剂分为 指示剂、 指示剂、 指示剂三类。 二、选择题
1、用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 ( )
A. 二位
B. 三位 C. 四位 D. 五位
2、已知速度常数k的量纲是时间t-1，反应级数是 （ ）
A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级
3、称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固
点比B溶液的凝固点低，则 ( )
A. B的分子量小于A的分子量 B. A的分子量和B的分子量相同 C. B的分子量大于A的分子量 D. 无法判断
4、19号元素K基态最外层电子的四个量子数为 ( )
A. 4, 0, 0, 1/2 B. 3, 0, 0, 1/2 C. 4, 1, 1, 1/2 D. 4, 1, 0, 1/2
5、3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6、对反应aA + bB = eE + f F，在等温等压下达到平衡时，则体系有 ( )
A．?rGm? = 0 B．?rGm? < 0 C．?rGm = 0 D．?rGm < 0
7、下列哪些属于共轭酸碱对 ( )
?HCOA. H2CO3和 3
B. H2S和S2-
C. NH4＋ 和NH3.H2O D. H3O+和OH-
8、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ ( )
A. 1mol·L-1硝酸银溶液 B. 1mol·L-1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 1mol·L-1氨水溶液 9、已知电极反应NO3-+4H++3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96 V。当c(NO3-)=1.0 mol.L-1，
p(NO)=100 kPa，c(H+)=1.0?10-7 mol.L-1，上述电极反应的电极电势是 （ ） A. 0.56 V B. ?0.41 V C. 0.82 V D. 0.41 V
10、下列不是四位有效数字的是 （ ）
A. 0.01324 B. pH = 10.32 C. 1.024 D. 3.648*105
11、在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸
中,再KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为 （ ）
A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
12、标定NaOH溶液时，下列最好的基准物质是 （ ）
A. HNO3 B. HCl C. H2C2O4·2H2O D. NaC2O4 13、莫尔法用来测定( )
A. 没有适当的指示剂 C. AgCl沉淀吸附溶液中的Cl- 14
、
间
接
碘
量
法
中
，
B. AgI沉淀容易吸附I- D. I-不稳定易被氧化 淀
粉
指
示
剂
的
加
入
时
机
Cl-时,但不适应于测定
I-，是因为
是
（ ）
Ａ. 滴定前
B. 滴定开始时
C. 滴定接近终点时 D. 滴定进行50%时
15、在Ca2+、Mg2+共存时，用EDTA法测定钙，需加入的沉淀掩剂是 （ ）
A. HCl C. NaF
B. NaOH D .三乙醇胺
16、氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其??'=1.06V，则它的
（ ）
变
色
范
围
是
A. 1.00 ~ 1.12V B. 0.96 ~ 1.16V C. 0.86 ~ 1.26V D. 1.03 ~ 1.09V
17、已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（ ）
A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1
D. 10V1
18、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是 （ ）
A. 加入1.0 mol.L-1 Na2CO3 B. 加入2.0 mol.L-1NaOH C. 加入0.10 mol.L-1EDTA D. 降低溶液的pH 值 19、用（ ）
EDTA
测定水中
Ca2+,Mg2+的含量, pH
应取的范围为
A. pH<6 B. pH = 8-12 C. pH = 10-11 D. pH>12
20、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解 （ ） A. lg K?MY 愈大，K?sp 愈小 B. lg K?MY.愈大，K?sp 愈大 C. lg K?MY 愈小，K?sp 愈大 D. lg K?MY >> K?sp
21、将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚
沉
，
聚
沉
能
力
最
大
的
为
（ ）
A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO4
22、下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是 （ ）
A．C12H22O11 B．C6H12O6 C．KCl D．Mg(NO3)2
23、根据酸碱质子理论，以下物质中属于两性的是 （ ） A．H2C2O4 B．NH4+ C．HAc D．HC2O4－
24、C(石墨)的标准摩尔燃烧热，也是下列哪种物质的标准摩尔生成热 ( )
A．CO(g) B．CO2(g) C．O2 (g) D．CO2 (l)
25、某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（ ）
A．7~9 B．5~7 C．5~6 D．5~8
6、2已知K?sp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于 （ ）
A．1.1×10-10 mol.L-1 B．2.25×10-11 mol.L-1 C．0.10mol.L-1 D．1?10-11 mol.L-1
27、基态原子外层轨道的能量存在E3d?E4s的现象是因为： （ ）
A．钻穿效应 B．洪特规则 C．屏蔽效应 D．A和C
28、AgCl能溶于氨水中，其原因是 ( )
A．形成了稳定的配合物 C．形成了弱电解质
B．形成了弱酸 D．氧化还原反应
29、关于标准电极电位的叙述中不正确的是 ( )
A．标准电极电位是在标准状态下与氢电极组成原电池测定的
B．标准电极电位用符号φ0表示
C．标准电极电位的正负值与电极反应的方向无关
D．标准电极电位具有强度性质,与电极反应方程式的书写有关
30、德拜—休克尔理论用于解释的现象为 ( )
A．非理想气体
B．原子的磁性质
D．液体的行为
C．强电解质溶液的行为
31、 反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂为 （ ）
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO
32、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是 （ ）
A．突跃范围增加2个pH单位 B．突跃范围减少2个pH单位 C．突跃范围增加不足2个pH单位 D．突跃范围增加超过2个pH单位
33、某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR，若溶液中M的浓度为
-11.0×10-4 mol · L，用1cm比色皿于波长525 nm处测得吸光度A为 0.400，
此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为
（ ）
A．4.0×10-3L ·mol-1 ·cm-1 B．4.0×103 L ·mol-1 ·cm-1 C．4.0×10-4 L ·mol-1 ·cm-1 D．4.0×105 L ·mol-1 ·cm-1
34、氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其??' = 1.06V，则它的
（ ）
A．1.00 ~ 1.12V B．0.96 ~ 1.16V C．0.86 ~ 1.26V D．1.03 ~ 1.09V 35、某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂消耗 V2
mL
，
已
知
V1
＞
V2
，
组
成
变
色
范
围
是
是
（ ）
A．Na2CO3 B．Na2CO3与NaHCO3 C．NaOH与Na2CO3 D．NaHCO3与NaOH
36、指出下列条件适于佛尔哈德法的是
《无机及分析化学》复习题(专升本)
