2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8H10O3 B．含有两种官能团
C．既可以发生加成反应又可以发生取代反应 D．分子中所有碳原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】
A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3，A错误； B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；
C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，C正确； D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面上，D错误； 故合理选项是C。
2．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗
B．铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸 C．铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件
D．在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；
B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误； C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确；
D.培养明矾晶体时，在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长
成明矾大晶体，故D正确； 综上所述，答案为B。
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．氨水应密闭保存，置低温处
B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】 A、NH3+H2O
NH3·H2O ⊿H<0，升高温度，促进氨水分解，正确；
B、Fe2+易被氧化为Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释； C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确； D、Cl2+H2O答案选B。
4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选实验操作和现象 项 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加向1 mL浓度均为0.05 mol·2滴0.01 mol·L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶C 液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B．B
C．C
D．D
-lH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯气溶解，D正确。
预期实验目的或结论 A KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I- B Ksp(AgCl) B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)，与结论不符，B项不符合题意； C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意； D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意； 答案选A。 5．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是 A．放电时a电极反应为Fe 3++e?=Fe2+ B．充电时b电极反应为Cr3++e?=Cr2+ C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区 D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 【答案】C 【解析】 【分析】 铁-铬液流电池总反应为Fe+Cr 2+ -3+ 3+3+ 2+ Fe+Cr，放电时，Cr发生氧化反应生成Cr、b电极为负极，电 2+ 3+ -2+ 2+3+2+3+ 极反应为Cr-e=Cr，Fe发生得电子的还原反应生成Fe，a电极为正极，电极反应为Fe+e═Fe，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe2+失去电子发、生氧化反应生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，阴极上Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，电极反应为Cr3++e-═Cr2+，据此分析解答。 【详解】 A．根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e?=Fe2+，A项不选； B．根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e?=Cr2+，B项不选； C．原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选； D．该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器中，Cr3+、Cr2+毒性比较低，D项不选； 故答案选C。 6．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是( ) A．腐蚀时电子从碳转移到铁 B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用 C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】 A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误； B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误； C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确； D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误； 答案选C。 【点睛】 钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。 7．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 ．．．A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2 2SO3 C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 D．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 【答案】A 【解析】 【分析】 本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。 4NO + 6H2O Al2O3 + 2Fe A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠； B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； ② SO2的催化氧化：2SO2 + O2 H2O = H2SO4。 2SO3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸 SO3 + C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2③3NO2+H2O＝2HNO3+NO； 4NO+6H2O；② 2NO+O2＝2NO2； D. 利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al + Fe2O3 【详解】 Al2O3 + 2Fe。 A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误； 2SO3，故B正 B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2 + O2 确； C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2正确； D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2Al + Fe2O3 故D正确； 本题答案选A。 【点睛】 高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下： 1.工业制备硫酸： 4FeS2+11O22.工业制取硝酸：： 4NH3+5O23.工业合成氨：N2+3H2 4.氯碱工业：2NaCl+2H2O 5.制水煤气： C+H2O（g） 8SO2+2Fe2O3；2SO2 + O2 4NO+6H2O，故C Al2O3 + 2Fe， 2SO3；SO3 + H2O = H2SO4。 4NO+6H2O； 2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO； 2NH3； 2NaOH+H2↑+Cl2↑； CO+H2； 6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 7.高炉炼铁：3CO + Fe2O38.工业制备单晶硅：2C+SiO29.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO210.粗铜的精炼： 阳极：Cu-2e-= Cu2+ 阴极:Cu2++2e-=Cu 3CO2 +2Fe； Si+2CO(制得粗硅)； Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；
(精选3份合集)2020届安徽省明光中学高考数学模拟试卷
