宝鸡中学2024届高三年级第三次模拟
理科综合(化学)
可能用到的相对原子质量：0-16 K - 39 Ti-48 I-127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 A B C D A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A．乙醇具有还原性，医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，A错误；
B. Na2S电离产生的S2-与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，B错误；
C.用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，C正确； D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+水解后呈酸性，D错误； 答案：C。
2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数(Na = 6. 022214076xl023mol-1),并于2024年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
A. 标准状况下11. 2 L的CH3C1中含有氢原子的数目为1. 5NA
解释 乙醇具有易挥发性 Na2S具有强还原性 高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯 明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应 医疗上用75%的乙醇做消毒剂 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈 B. B C. C D. D
B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3.NA
C. l00mL lmol?L-1 NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9Na 【答案】D 【解析】
【详解】A.标准状况下，11.2L的一氯甲烷的物质的量为含有氢原子的数目为1. 5NA，A正确；
B.过氧化钠为离子化合物，由钠离子（Na+）和过氧根离子（O22-）组成，1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA，B正确；
C.铵根离子在溶液中会水解，NH4++H2O?NH3·H2O+H+，水解的NH4+数目等于水解产生的H+，在C溶液中还存在H2O?H++OH-,所以 l00mL lmol?L-1 NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA，正确；
D.假设18g全为D2O，则中子数为
，假设18g全为H2O，则中子数为
，含有1.5mol氢原子，
，所以18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数不可能为9NA，D错误；
答案：D。
3.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4C1。下列装置能达到实验目的的是
A. B. C.
D.
【答案】D 【解析】
【详解】A.氯化铵分解生成的氯化氢和氨气混合在一起，冷却后又化合生成氯化铵，无法制备得到
氨气，故A错误；
B.制备CO2一般不用稀硫酸和大理石，因为生成的CaSO4是微溶物附着在大理石表面使反应速率减慢，应用稀盐酸和大理石制备CO2，故B错误；
C.氨气极易溶于水，所以应该是氨气需要防止倒吸，而不是CO2，故C错误； D.将析出的NaHCO3 通过过滤操作分离出来，故D正确； 答案：D。
4.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、 SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是 A. 一定是K2CO3和NaCl C. 可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】
加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4 ，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3；滤液不存在SO42- ，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl；焰色反应火焰呈黄色，说明有Na+。
【详解】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4 ，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有 CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl- ；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。 答案：B。
5.满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是 选项 分子式 已知条件 A C4H10O 与钠生成H2 B C3H7Cl 卤代烷烃 C C8H10 芳香烃 D C4H8O2 能水解 B. 可能是Na2CO3和KC1 D. 一定是 Na2CO3 和 NaCl
同分异构体数目 A. A 【答案】A 【解析】
4 3 3 3 B. B C. C D. D
【详解】A.根据分子式，能和金属钠反应，该物质为丁醇，丁基有四种结构，所以丁醇有4种同分异构体，故A正确；
B.C3H7Cl是一个氯原子取代丙烷一个氢原子，丙基存在2种结构，所以一氯丙烷有2种同分异构体，故B错误；
C.分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，一种结构；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种结构，总共4种同分异构体，故C错误； D.分子式为C4H8O2有机物可水解，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故D错误； 答案：A。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。X原子 的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ： 5。下列说法不正确的是
A. W在元素周期表中处于第二周期、第VA族 B. 化合物YX、YZ2中化学键类型相同 C. 简单离子的半径:Z
的X原子 的最外层电子数是其电子层数是3倍，推出X是O，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5，推出Y为Mg，四种元素的族序数之和为20，即四种原子的最外层电子数之和为20，假设W的最外层为1，则Z的最外层电子为11，不符合，依次类推，W的最外层电子数为
5，Z的最外层电子数为7，原子序数依次增大，即W为N，Z为Cl。 【详解】A.W为N，在元素周期表中处于第二周期第VA族，故A正确；
B.化合物YX为MgO，化学键类型为离子键，MgCl2化学键类型也是离子键，化学键类型相同，故B正确；
C.简单的离子半径：Mg2+ D.W为N，Z为Cl，最高价含氧酸酸性：HClO4>HNO3，所以非金属性：Cl>N，故D正确； 答案：C。 【点睛】半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。 7.已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2?H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L/的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. pH的相对大小: c>d B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-) 【答案】D 【解析】 【分析】 A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，一个是强酸强碱盐溶液，溶液呈中性；一个是强酸弱碱盐溶液，溶液水解呈酸性，再比较pH大小； B.酸碱会抑制水的电离，盐则会促进水的电离，据此分析； C.该选项中的等式阴阳离子分别再等号两边，所以可以写出电荷守恒分析是否正确；
陕西省宝鸡中学2024届高三第三次高考模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
