碱性, △
有机物+KMnO4(过)H+,歧化
MnO4- +MnO2Fe2+(过)
CO32- + MnO42-+MnO4-KMnO4Fe2+(剩)环境水(地表水、引用水、生活污水）COD测定(高锰酸盐指数):水样+ KMnO4(过)Na2C2O4(过)
H2SO4, △
KMnO4KMnO4(剩)H2C2O4(剩) 16
高锰酸钾KMnO4 法测定CaCa
2+??????CaC2O4 pH ?4均相沉淀(MO变黄)2-C2O4?
KMnO4
滤、洗???????HCO422H2SO4溶解17
2. 重铬酸钾法Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O??1.33V
?优点: 纯、稳定、直接配制，氧化性适中, 选择性好(滴定Fe2+时不诱导Cl-反应)缺点: 有毒, 浓度稀时需扣空白指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸应用: 1. 铁的测定(典型反应) 2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质 18
K2Cr2O7法测定铁Cr2O
2-7
Fe2O3FeO
??????Fe+Sn(剩）?????Fe
HCl,?
HgCl2?过?滴加SnCl2
2+2+
S-P混酸
2+
Hg2Cl2?
?二苯胺磺酸钠
(无色 紫色)终点：浅绿 紫红滴定前应稀释
?'? 1）S-P混酸应在滴定前加入 （ ，Fe2+不稳定）
? a. 控制酸度 ?'
2）加S-P混酸目的 降低
b. 络合Fe3+ 消除Fe3＋黄色
19
K2Cr2O7法测定铁（无汞）Fe2O3滴加SnCl22+3+
????????Fe+Fe(少量)FeOHCl,?浅黄色?????Fe
Na2WO4TiCl3
2+
+Ti
2-73+
钨蓝W(v)
2-7Cr2O
Cr2O
调0前
3+
调0后
2+
↘TiTi+Fe
4+ Fe3++Cr3+20
至蓝色消失
氧化还原滴定
