圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台第10章氧化还原·电化学一、选择题1．在标准状态下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（A．B．C．D．【答案】B和和和和）。2．在反应KClO3?KClO4＋KCl中，氧化剂占该物质总量的（A．）。1
3B．23C．14D．12【答案】C【解析】KClO3中Cl的氧化数为＋5，会发生歧化作用，一部分Cl还原转变为Cl－，另一部分氧化转变为Cl7＋，其数量关系为4KClO3?3KClO4＋KCl
3．在原电池中，下列叙述正确的是（A．做正极的物质的φΘ值必须大于零B．做负极的物质的φΘ值必须小于零）。1/103圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台C．φΘ（＋）＞φΘ（－）D．电势较高的电对中的氧化态物质在正极得电子【答案】D【解析】ABC三项，原电池为自发的氧化还原反应，当正电极物质电对的电势高于负电极电对的电势时，反应就会自发进行。原电池的自发性与各级电极电势是否大于零无关。4．溶液中A．B．C．D．【答案】D增加时，电极电势不发生变化的是（）。5．在半电池A．增大B．减小C．不变D．等于零【答案】B溶液中，加入氨水后，值（）。6．下列叙述正确的是（）。值相差越大，则反应进行得越快2/103A．在氧化还原反应中，若两个电对的圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台B．某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强C．原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变D．以溶液中加入少量电动势变小【答案】C溶液或往溶液中加入少量反应组成原电池，若往，都会使原电池的7．对于由下列反应：势增加，可采取的措施有（A．降低B．降低的浓度的浓度）。构成的原电池来说，欲使其电动C．加大锌电极D．降低【答案】A的浓度8．已知?Pb2＋/Pb＞?Sn2＋/Sn，因此在组成原电池时（A．Pb只能做正极B．Pb只能做负极C．Sn只能做正极D．Pb和Sn均可做正极（或负极）【答案】D）。【解析】对于电对Pb2＋/Pb和Sn2＋/Sn，它们的标准电极电势值相差不大，若相关离3/103圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台子浓度有变化，可能形成?Pb2＋/Pb＞?Sn2＋/Sn，因此这两个电对都可能做正极（或负极）。9．某电池反应势为（）。的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动A．＋0.118VB．－0.24VC．＋0.108VD．＋0.24V【答案】A10．现有A、B、C、D4种金属，将A、B用导线连接，插入稀硫酸中，在A表面上有氢气析出，B逐渐溶解，将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C，把D插入B的盐溶液中有B析出，则这4种金属的还原性由强到弱的顺序是（A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．C＞D＞A＞BD．B＞C＞D＞A【答案】B【解析】由已知条件可知φA＞φB，φC＞φA，φB＞φD，φ值越小，则还原性越强。对结论分析整理得φC＞φA＞φB＞φD，故金属A、B、C、D的还原性应为D＞B＞A＞C。）。11．反应在标准状态时电池电动势为1.8V；在某浓度4/103圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台值为（）。时电池电动势为1.6V，则此反应的A．3×1.8/0.0592B．6×1.8/0.0592C．6×1.6/0.0592D．3×1.6/0.0592【答案】B12．根据下列电势图：（）。A．B．C．D．【答案】D判断，能自发进行的反应是13．已知由低到高的顺序为（A．B．C．D．【答案】D5/103，则）。
华彤文《普通化学原理》章节题库-第十章至第十六章【圣才出品】
