（全国卷Ⅰ）2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷5
考生注意：
1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7.化学技术应用于生产的各个方面,下列说法不正确的是( )。 ．．．
A.含高浓度N的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨
B.存在于污水中的悬浮物质,可加明矾和硫酸铁等电解质来处理 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 8.下列叙述正确的是( )。 A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B.过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.2NA C.0.1 mol·L-1K2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NA D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为45。下列关系正确的是( )。
W X
A.最简单氢化物的沸点:W>X>Z B.简单离子的半径:Y>Z
Y Z
C.工业上常用电解熔融状态的Y2X3的方法制备Y单质 D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W
11.下列实验操作规范且能达到目的的是( )。
选项 A 目的 操作 取20.00 mL高在50 mL碱式滴定管中装入高锰酸钾溶液,调整初始读锰酸钾溶液 清洗银镜反应后的试管 测定醋酸钠溶液pH 配制浓度为数为30.00 mL后,将剩余高锰酸钾溶液放入锥形瓶 先用盐酸清洗,再用水清洗 B C 用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上 D 0.20 称取4.0 g NaOH固体放在烧杯中,再加入500 mL水,mol·L-1500 mL 搅拌均匀 NaOH溶液 12.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2
2AgCl。下列说法错误的是( )。 ．．
A.负极反应式为Ag+Cl--e-AgCl
B.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强
C.若用FeCl2溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 13.已知常温下浓度为0.1 mol·的下列溶液的pH如下表所示:
溶质 pH NaF NaClO 7.5 9.7
NaHCO3 Na2CO3 11.6 8.2
下列有关说法不正确的是( )。 ．．．
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积之比1∶1混合,则有c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测得其pH>9.7
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HC
)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HC)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共43分。
26.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如图所示:
注:焙烧温度不宜过高,否则(NH4)2SO4会分解 (1)焙烧时产生的气体X的电子式为 。
(2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是 (填字母)。 A.过滤 B.抽滤 C.渗析 D.倾析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方程式: 。(已知氯钯酸为弱酸)
(4)某同学在实验室用如图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式: 。 ②ⅰ.将空的石英玻璃管(带开关K1和K2,设为装置A)称重,记为m1 g。将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
ⅱ.连接好装置后,按d→ → →b→ → →e顺序进行实验。(填字母) a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2 e.称量A f.冷却至室温 g.缓缓通入H2
ⅲ.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量 [列式表示,其中(NH4)2PdCl6的相对分子质量为355]。
④实验结束时,发现石英玻璃管右端有少量白色固体,可能是 (填化学式),这种情况导致实验结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27.烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下: (一)主要药品和试剂
仪器:50 mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、100 mL分液漏斗、100 mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。 试剂:10.0 g(10.4 mL、0.1 mol)环己醇、5 mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。 (二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下:
化学物质 环己醇 磷酸(85%) 环己烯 (三)实验流程
相对分子相对密度 沸点质量 100 98 82 /g·cm 0.96 1.83 0.89 -3/℃ 161.1 213 83.3 溶解性 稍溶于水 易溶于水 微溶于水
请回答下列问题:
(1)加热过程中,若忘记添加沸石,应如何操作? 。 (2)将粗产品分出水层所需要用到的玻璃仪器是 、烧杯。
(3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点是 。 (4)该实验的主要副产物为 (填物质名称)。
(5)在提纯环己烯时,用等体积的饱和食盐水,而不用纯水的原因是 。加入3~4 mL 5%的碳酸钠溶液的目的是 。 (6)水浴蒸馏最后得到7.0 g产品,则反应的产率为 (保留2位有效数字)。 28.碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题: (1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应: 主反应:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-905 kJ·mol-1
副反应:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
ΔH=-1268 kJ·mol-1
①工业上往往采用物料比[]在1.7~2.0之间,主要目的是 。
②部分化学键的键能参数如下表:
化学键 键能/kJ· mol-1
则断开1 mol NO中的化学键需要吸收的能量是 kJ。
(2)在一定温度下,向1 L恒容密闭容器中充入1 mol NO和一定物质的量的CO,在催化剂作用下发生反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0。NO的物质的量随反应时间t的变化曲线如图:
946 497.3
①前10 s内N2的平均生成速率为 。
②已知在t1时刻反应速率加快,则在t1时刻改变的条件可能是 (填写1种)。 (3)在723 K时,将0.1 mol H2和0.2 mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。反应平衡后,水的物质的量分数为0.10。
①CO2 的平衡转化率等于 ,反应的平衡常数K等于 (保留两位有效数字)。
(全国卷Ⅰ)2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷5(含答案)
