初三毕业暨升学考试模拟试卷
化 学 2024.6
注意事项:
1.本试卷共28题，满分100分，考试时间100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。
3.答选择题须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 S 32 Ca 40
选择题(共40分)
单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。) ．．．．1.每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A.天然水经沉淀、过滤后变成纯水 B.任何物质着火时都可用水来灭火 C，有水生成的反应一定是中和反应 D.电解水时生成氧气、氢气的体积比为1:2 2.下列变化中，不包含化学变化的是
A.醋的酿造 B.烟花燃放 C.盐酸挥发 D.铁锅生锈 3.少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是
A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油 4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B.干冰升华吸热，可用于冷藏食品 C.铝合金能导电，可用作飞机机身材料 D.金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 5.许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A.干冰—CO2 B.小苏打—NaOH C.胆矾—Cu(OH)2 D.双氧水—Na2O2 6.下列化学反应属于置换反应的是
A. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ B. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 C.2NaNO3 ? 2NaNO2+O2 D.CuO?H2 ? Cu?H2O
7.化学物质与人体的健康息息相关。下列有关叙述正确的是
A.炒菜用亚硝酸钠调味，可增进人体健康 B.汞、铅、镉是人体必须的元素 C.人体缺氟易产生龋齿 D.维生素是人体的主要供能物质 8.在含有大量的OH、Na、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是
?+?1
+2? A. H+ B. CO3 C. Ag D. Mg
2+9.下列关于物质用途的描述中，不正确的是 ． A.石墨用作电极材料
B.聚氯乙烯塑料用作食品包装袋 C.磷酸二氢铵( NH4H2PO4)用作复合肥料 D.氧炔焰用于焊接和切割金属 10.下列说法正确的是
A.淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物 B.所有维生素都不能在体内合成
C.杀菌过程中蛋白质发生化学变化，失去原有的生理机能 D.油脂和糖类的元素组成不同
11.化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中正确的是
A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 B. CO、H2、O2、CH4均可作为燃料 C.烧碱溶液和石灰水都具有腐蚀性 D. SO2、CO2、CO都可用氢氧化钠溶液吸收 12.总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组的是
A.化学与生活 ①用洗洁精清洗油污 ②用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 C.化学与安全 ①鉴别化学药品时可以品尝味道 ②点燃可燃性气体前一定要验纯 13.下列等量关系一定成立的是 A. 2g硫和2g氧气点燃完全反应生成4g二氧化硫 B. 1 g石灰石粉末与20 g水混合，形成21g溶液 C. 50 mL酒精与50 mL水混合，形成100 mL酒精溶液
D. 14 g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成24 g混合溶液 14.正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是
B.化学与健康 ①人体缺铁会导致骨质疏松 ②不能用甲醛浸泡海产品 D.化学与资源 ①有计划、合理地开采各种矿产资源 ②淡水资源取之不尽、用之不竭
15.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是
2
A.催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂 B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C.碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性 D.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 16.下列有关实验操作的叙述正确的是
①用pH试纸测定某溶液的pH值为5.6 ②用 10mL量筒量取8.8mL水 ③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中
④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②③ 17.下列有关实验方案设计正确的是
选项 A B C D 实验目的 配制6%的氯化钠溶液 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 实验方案 称取6g氯化钠固体溶于100mL水中 取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉 除去CO2中含有的少量CO 点燃 18.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 O2H2OS+????SO????H2SO4 A. 2点燃B. C.
高温KOHCaCO3????CO2????K2CO3
AgNO3溶液稀H2SO4Cu?????Cu(NO3)2?????CuSO4
稀AgNO3溶液Fe???FeCl?????AgCl D. 319.下列实验方案正确的是
A.制备:用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱
B.鉴别:不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 C.除杂:除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D.检验:向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
20.为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
3
下列说法正确的是
A.固体X中只含铜 B.试剂B是稀硫酸
C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
非选择题(共60分)
21.(5分)化学与生产生活密切相关，回答下列问题:
(1)在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气的主要成分是 。 ( 2) 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为44L的钢瓶中，原因是 。 (3)生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为 。
(4)“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬(CrO3)的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr(SO4)3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为 。
(5)大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。 22. ( 8分)材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用 用到的材料 “蛟龙号”深潜器 特种钢 “神舟”五号宇航员航天服 高强度涤纶 新型水处理剂 纳米铁粉 轻质防弹装甲车 碳化硼 (1)上述材料中属于有机合成材料的是 ；属于合金的是 。 (2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 (填字母序号)。 a. 生石灰 b. 活性炭 c. 纯碱
(3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如汞离子)，写出铁粉与含硝酸汞(化合物中，汞为+2价)的废水反应的化学方程式 。
纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将 能转化为 能。
(4)碳化硼(B4C)是一种防弹材料中的成分。将B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式 。 23.(6分)某同学绘制了碳元素的化合价一类别二维图，如题23图一所示。
4
(1)写出物质a的化学式: 。
(2)化合价一类别二维图中物质在一定条件下可以相互转化，请写出碳元素化合价既有升又有降的反应方程式: 。(该反应用于制高炉炼铁原料气)
(3)在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，产生小苏打，写出化学方程式: 。 (4) 2017年化学家合成出由碳原子构成的新物质T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小(约为石墨的法正确的是 。
A. T-碳和石墨均可用于生产铅笔芯
B.相同体积的T碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨 C. T碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能
D. T碳、石墨、金刚石的物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同
(5)我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图二，写出化学方程式: 。
24. ( 5分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
21，金刚石的)具有很高的硬度。下列说33
(1 )℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
(2) 60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是:w1 (填“>”“=”或“<”) w2 .
(3)探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:
5
坐标图中，符合实验结果的描点可能是 (选填编号)。
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→ →*过滤→洗涤→干燥→KNO3. 25. ( 9分)结合图示实验装置，回答下列问题。
(1) 图中b仪器的名称:b 。
(2)用氯酸钾固体制氧气需加二氧化锰做催化剂，该反应的化学方程式是 ，若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，请说明理由 。 (3)实验室用硝酸铵和熟石灰加热条件下制取氨气的化学方程式 ，如用E装置收集NH3，则气体应从 端通入(填“c”或“d”)。
(4)下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是:在实际容积为150 mL的集气瓶里，先装进50 mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ;若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 。
②集气瓶里预先装进的50 mL水，在实验过程中起到哪些作用? (填序号) a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
26.( 6分)高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2
等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3.其工艺流程如图:
6
(1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和 。(填名称)。 (2)实验流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(3)“转化”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 (填“能”或“否”)，理由是 。
(4)请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式: 。 27.(11分)镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
(1)为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。 实验操作 铝表面产生气泡很小且慢 铝表面迅速产生大量气泡 实验三 铝表面产生气泡很小且慢 实验现象 ①写出实验一中发生反应的化学方程式 。 ②比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与 、 (填粒子符号)和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
③比较实验一、二、三可以得出的结论是 。
(2)小林同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验
现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:
小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应;灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁。回答问题:请描述溶液pH变化的规律并解释原因: 。
7
小林还得知碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么?小林继续进行探究。
【猜想】 Mg(OH)Cl分解后可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2.
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示 装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀 产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成， 管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物 中有 气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀 盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为 。
28. (10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是 Fe2O3 )。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有
比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻管中发生的反应是2FeSO4?7H2O 高温 Fe2O3+X+SO3+14H2O8
（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸)，X的化学式为 ，装置C的作用是 。
②该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液:在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是 ，写出化学反应方程式 。
③学习小组在U形管中收集到硫酸溶液20mL，质量分数为60%(密度为1.500g/cm3 )，现要稀释为10%，需加入水的体积为 mL(计算结果保留一位小数)
(2)某工厂用300kg绿矾(杂质中不含铁元素)焙烧出了高纯度铁红( Fe2O3 ) 160 kg，计算绿矾中铁元素的百分含量。
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苏州市吴中区2024年初三化学第二次模拟试卷(含答案)
