2014届高考化学总复习-智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和

2014届高考化学总复习-智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和解析)

智能考点 氧化还原反应

Ⅲ．教材精讲 一.化学反应的分类

1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：

无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。

2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：

氧化还原反应和非氧化还原反应。 3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：

离子反应和非离子反应 二.氧化还原反应

1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。

3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。 三.氧化还原反应的一些重要概念

2

1.氧化反应与还原反应

①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。

②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。

2、氧化剂与还原剂

①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。

②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。

小结：

四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结 1．氧化剂：

①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；

②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；

③高价态的金属阳离子：Fe、Ag、Cu ； ④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、

3

3++2+