中学化学竞赛试题资源库——氢键和分子间作用力
A组
1.固体乙醇晶体中不存在的作用力是
A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 分子间力 2.在下列物质的晶体中,既有共价键又有分子间作用力的是 A 二氧化硅 B 氦 C 氨 D 铜 3.在单质晶体中,一定不存在 A 离子键 B 分子间作用力
C 共价键 D 金属离子与自由电子间的作用
4.下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是 A SO3 B H2O C C2H5OH D C2H6
5.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:① Na2O2;② SiO2;③ 石墨;④ 金刚石;⑤ NaCl;⑥ 白磷,其中含有两种结合力的组合是
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①②③⑥ 6.碘晶体升华时,下列所述内容发生变化的是 A 分子内共价键 B 分子间的作用力 C 分子间的距离 D 分子内共价键的键长
7.下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是 A HCl溶于水 B I2升华 C H2O电解 D 烧碱熔化
8.下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时,克服的微粒间相互作用力属于同
种类型的是
A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石 C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅
9.根据人们的实践经验,一般来说,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理”判断,下列物质中,易溶于水的是 ;易溶于CCl4的是 。
A NH3 B HF C I2 D Br2
10.右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点,其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ;表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因是 ;A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点,其原因是 。
11.请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关? A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ; B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 。
B组
12.下列物质中不存在氢键的是
A 冰 B DNA分子 C 液氨 D 液化气 13.关于氢键,下列说法正确的是 A 每一个水分子内含有两个氢键 B 冰、水中都存在氢键
C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 14.不存在氢键的是
A 纯H2O中的H2O分子之间 B 液态HF中的HF分子之间
C NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间 15.下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀,密度变小
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 16.下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀,密度变小
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 17.下列变化或数据与氢键无关的是
A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L,在293K时为2.5g/L B 氨分子与水分子形成一水合氨
C 丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解,其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大