2017~2024学年度东城区第一学期期末考试
2024. 1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32
第一部分选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 ．．．．
A B C D 打磨磁石制司南 湿法炼铜 陶器烧制 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是 ．．．A．油脂属于天然高分子化合物 B．热的烧碱溶液去油渍效果更好
C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是
A．苯与乙炔的实验式均是C2H 2
2-+
B．H2O2的电子式是 H+[:O:O:].. .. H
神十一载人飞船发射 .. ..
C．溴乙烷的比例模型是
-D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==NH+4+OH
4．3215P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A. 3215P的摩尔质量是32
31
B．3215P和15P互称为同位素
C．1mol326.02×1023 15P含质子数约为32×D．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不正确的是 ．．．
A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用
D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量
6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是 ．．．
1
A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体 C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应 7．下列说法正确的是
A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 8.下列事实对应的离子方程式不正确的是 ．．．A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4(s)+CO3(aq)
2-
CaCO3(s)+SO4(aq)
2-
B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2++2HCO3
-
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：
2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 实验装置
10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
2
A 检验溴乙烷的消去产物 B 检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 C 验证铁的析氢腐蚀 D 验证牺牲阳极的阴极保护法 铁棒 滴加 铁氰化钾
下列说法不正确的是 ．．．
A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
OHOD．
属于酚类，
O属于醌类
11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1
B．b点时，c (CH3COO)=0.05mol/L C．c点时，V(NaOH)=20mL D．反应过程中，
c(CH3COO)c(CH3COOH）
-—
pH 7 的值不断增大
a c b . . 10 . V(NaOH)/mL O 12．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 ．． A 实验 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加充分振荡 B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 C D 现象 溶液变为红色，加入铁绿色 结论 Fe3+比Fe2+的氧化性强 入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，粉后红色褪去，变为浅钠表面变暗，加热时，钠易与氧气反应，加钠燃烧，发出黄色火焰 热时生成Na2O的速率加快 NH4HCO3分解产生氨气 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，湿润的红色石蕊试纸并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 逐渐变蓝 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的一支无明显现象，另一试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 支产生黄色沉淀
3
13．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
NO/mol X/mol Y/mol 活性炭/mol 起始时 10min达平衡 2.030 2.000 0.100 0.040 0 0.030 0 0.030 A．X一定是N2，Y一定是CO2
B．10min后增大压强，NO的吸收率增大
C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L?min)
14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 ．．．
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+10H2O平衡逆向移动
B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
4Fe(OH)3+ 8H+
第二部分非选择题（共58分）
4
本部分共5小题，共58分。
15．（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。
已知：2RCOOR1+R2CH2COOR3
（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。
（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。 （3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。 （4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。 （5）反应⑥的化学方程式是_____________。 （6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比
为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。 （8）
C2H5ONa O R1OH + R-C-CH-COOR3
R2
以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（8分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
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2017-2024北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案
