第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）
课程标准：根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应
省教学要求：判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质 教学目标： 知识与技能：
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应 3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了 解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系 教学重点：氧化还原反应的判断方法
教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。 教学过程： Ⅰ、课前检测：
1、 写出下列反应的离子方程式：
二氧化碳通入澄清的石灰水中：__________________________ 用稀盐酸除铁锈：_____________________________________
2、标出下列物质中元素的化合价：
CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4
化合物中正负化合价的代数和 0 （＞、等于、＜）。
3、 从化合价角度看：氧化剂是指：_______________________________________ 还原剂是指：__________________________________________ Ⅱ、课堂新授：
【思考】同学们我们在初中学习了四种基本反应类型，请问具体是哪几种？思考、回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？
反应类型 实例 C＋O2CaCO3 点燃 高温 表示式 CO2 CaO＋CO2↑ A+B+… AB AB A+B+… 第 1 页 共 7 页
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ A+BC AC+B CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2＋H2O↑ AB+CD AD+CB 【小组讨论】下列反应属于哪种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
【自主学习】阅读课本P35、P36、P37(前两段)的内容，填空。 1、氧化还原反应：
是氧化反应。 是还原反应。 反应前后，元素化合价 的化学反应是氧化还原反应。
元素化合价 的化学反应都是非氧化还原反应。 ．2、氧化还原反应的实质：
⑴化合价升高，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应；
化合价降低，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应。
⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子 （ 或 ）。
高温
【思考交流】我们再来思考Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2属于何种反应类型？依据什么？
【例题1】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
B、Na2O+H2O 2NaOH
C、CaCO3
高温
CaO+CO2↑
D、Mg+2HClMgCl2+H2↑
【变式题1】判断下列反应中哪些是氧化还原反应?
A. C＋O2
点燃 △
CO2 B. CaO＋H2O Ca(OH)2
C. Cu(OH)2CuO＋H2O D. 2KClO3
加热
2KCl＋3O2↑ Cu＋H2O
E. Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ F . H2＋CuO
加热
G. NaOH＋HCl NaCl＋H2O H. Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
【小组讨论】参考变式题1，总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
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化学反应
氧化还原化学反应 非氧化还原化学反应 化合反应 分解反应 基本反应类型 置换反应 复分解反应 【投影】用图形表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【例题2】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
A.2H2S＋SO2 3S＋2H2O B.2NO+O2 2NO2
C.4NH3＋5O24NO＋6H2O D.SO2＋H2O H2SO3
【变式题2】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【观看动画】理解氧化还原反应的实质
【例题3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A.是否有元素的电子转移 B.是否有元素的化合价的变化 C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
【变式题3】下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）
A.氧化还原反应的实质是化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的反应是氧化反应 C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原
【总结提升】
1.定义：有元素化合价升降或有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 特征：化合价升降；本质：电子转移。 2.氧化还原反应与四种基本反应的联系 3.口诀：
升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应) 降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或发生还原反应) Ⅲ、课堂检测
1、氧化还原反应的实质 （ ） A、氧元素的得失 B、氢元素的得失 C、元素化合价的升降 D、电子的转移 2.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是 （ ） A.FeO＋CO
高温
Fe＋CO2 B.Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
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人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应教案
