2024-2024备战高考化学氯及其化合物-经典压轴题及答案
一、 高中化学氯及其化合物
1．(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______(大/小)，钠在自然界中以______(化合/游离)态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______(化学式)，其生成物与水反应的化学方程式：______。 (2)氯气是一种______色的气体，密度比空气______，______溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：______，实验室中用______ 溶液(化学式)吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。漂白粉是______和______(化学式)的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：______。
(3)现有物质：①氧化镁②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气 ⑦硫酸 ⑧氯水⑨二氧化硫 ⑩氧化钠?二氧化硅?次氯酸?漂白粉
按下列标准进行归类(填序号)混合物______ 酸______ 盐______单质______ 碱性氧化物______ 酸性氧化物______。
【答案】银白 小 化合 2Na?2H2O?2NaOH?H2? 淡黄 Na2O2
2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? 黄绿 大 易 Cl2?H2O?HCl?HClO NaOH
点燃2Fe?3Cl2?2FeCl3 CaCl2 Ca(ClO)2
2Cl2?2Ca(OH)2?CaCl2?Ca(ClO)2?2H2O ⑧? ⑦? ②③ ④⑤⑥ ①⑩
⑨? 【解析】 【分析】
?1?钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，
在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；
?2?在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生
成盐酸和次氯酸，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；
?3?物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、
碱、盐。混合物是指由多种物质组成的物质；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】
?1?钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度
比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：
2Na?2H2O?2NaOH?H2?，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，
2Na?O2?VNa2O2，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：
2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?；
?2?在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶
解2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2?H2O?HCl?HClO，实验
室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为
Cl2?2OH??Cl??ClO??H2O，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
点燃2Fe?3Cl2?2FeCl3，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为
2Cl2?2Ca(OH)2?CaCl2?Ca(ClO)2?2H2O，漂白粉的主要成分是次氯酸钙
(Ca?ClO)2?、氯化钙?CaCl2?；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂
白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO；
?3?①氧化镁为碱性氧化物； ②硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； ③碳酸钙由碳
酸根离子和钙离子构成的盐； ④金属钠 属于单质；⑤氯气属于单质； ⑥氢气属于单质；⑦硫酸属于二元强酸； ⑧氯水属于氯气和水的混合物； ⑨二氧化硫为酸性氧化物； ⑩氧化钠为碱性氧化物；?二氧化硅为酸性氧化物；?次氯酸为一元弱酸；?漂白粉主要成分是次氯酸钙(Ca?ClO)2?、氯化钙?CaCl2?，属于混合物； 则：混合物为⑧?，酸为 ⑦?，盐为②③，单质为④⑤⑥，碱性氧化物为
①⑩， 酸性氧化物为⑨?。
【点睛】
本题考查的是钠、氯气的物理性质、化学性质、物质的分类，属基础题，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，氯是卤素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质。
2．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_________（填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。 ①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。 （5）物质E的化学式是_______；E在下列物质分类中所属的物质种类是_______（填序号）。
①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐
检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________ 【答案】①②③⑥ Ca(OH)2+2NH4Cl
加热加热CaCl2+H2O+2NH3↑ ①②
4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O NH4Cl ①②④⑥ 取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+ 【解析】 【分析】
为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。 【详解】
(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥； (2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl
加热CaCl2+H2O+2NH3↑；
(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②； (4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O；
加热
2024-2024备战高考化学氯及其化合物-经典压轴题及答案
