化学键 化学反应与能量检测（一）
一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）。
1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 （ ）
2、下列说法中，正确的是 （ ） A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C．在原电池中，电子从正极流向负极
D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应 3．下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)
5．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( ) A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确 7．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在
L-1，则在这10min内一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·
NH3的平均反应速率是（ ） A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 8．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
9如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的
琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
10．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
11．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 12．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
13．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或
说法中正确的是（ ）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）B
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 15．下列说法中正确的是（ ）
A．用完的干电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量 C．使用催化剂一定能加快化学反应速率 D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染 16．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ） A．N2、H2和NH3的浓度不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
二．填空题(本题有5小题，共52分)
17．（12分）.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：
（1）设计甲装置是依据了 （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置Ⅱ （填能或不能）用乙装置来代替。
（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是 ，该装置可看作是一个 （填某仪器名称），简述其主要原理。 18．（10分） 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为 。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
19．(10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？ （1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈： ； （2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ； （3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈 ；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 ； （5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生 。 20．（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录
了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应 D剧烈反应,产生可燃性气体
-1
5．铝条与2 mol.L的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： ；
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片
⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3
溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 3 4 5 6 （用A-F表示）；
写出③的离子方程式 ；
（4）实验结论： ；
218.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（8分）．（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积. （2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
参考答案
一．选择题
1 2 3 题号
A A C 答案
9 10 11 题号
B A C 答案
二、非选择题
17：（1）启普发生器 能 （2）饱和食盐水，储气瓶
4 B 12 C 5 D 13 A 6 C 14 B 7 C 15 B 8 B 16 A
贮气原理：关闭活塞时继续产生的Cl2被迫进入Ⅱ，由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分Cl2充满液面上空内使体系中压强增加，从而把液体压入漏斗中，则保存在瓶Ⅱ的Cl2可以随时开启活塞取用。 18．1）3X+Y?2Z
L-1·min-1; 0.075 mol·L-1·min-1 （2）0.05mol·
（3） 是 相等 19．（1）氧气浓度 （2）光 （3）催化剂 （4）固体的表面积 （5）温度 20. （1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 （2） 试管； 酒精灯； 胶头滴管
（3）1、 B 2 、 F 3、 A 4、 D 5 、 C 6 、 E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S
21、（1）2.24L （2）1.15g
2012年高一暑假作业化学卷(1)(精)
