西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高二化学上学期第四次月考（期末）试题（含解析）
+
浓度分别HCl 两种溶液中，设由水电离产生的5 的HSO和NH均等于1.25 C时，在pH为amol/L
424
与bmol/L，则a 与b的关系为
-4-4
a D. a=b>b B. a=10 b C. b=10A. a
【答案】B 【解析】
+-9
；NHClc(H溶)为10【详解】硫酸溶液抑制水的电离，pH=5的HSO溶液，由水电离出的
4
442+-5-9-5-4
B10=1:10)c(H为10，a：b=10：液促进水的电离，pH=5的NHCl溶液，由水电离出的 B。正确；正确选项 点睛：盐溶液中盐不能电离出H都是水电离出来的。H，所以盐溶液中的 H反应过程
++
中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是298K时，N与2.如图所示是
22
A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N和3mol H 反应后放出的热量为92kJ B. a曲线
22
是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，也不能提高N的转化率 H 92 kJ/mol﹣=△2NH））+3H（g ）g（（D. 该反应的
2
热化学方程式为：Ng
A 【答案】 【解析】mol 【详解】A、通入在温度、反应存在一定
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限度，体积一定的条件下，1 该反应是可逆反应， 充分反应后放出的热量小于3 mol H和N92 kJ，故A错误；曲线是加入催化剂时、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，
22
因此aB 的能量变化曲线，故B正确；的转化C、催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡，所以加入催化剂，也不能提高N 率，故正确；C1
2
D、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D正确。 综上所述，本题正确答案为A。
3.下列情况下的反应一定能自发进行的是( ) A. ΔH＞0，ΔS＜0 B. ΔH＞0，ΔS＞0 C. ΔH＜0，ΔS＞0 D. ΔH＜0，ΔS＜0 【答案】D 【解析】
试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０ ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0 ΔS＞０，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0 ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0 ΔS＞０，△G一定大于零，
正确。
考点：反应进行方向的判断。
4.对可逆反应4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g),下列叙述正确的是( ) A. 达到化学平衡
232
时,4v(NH)=5v(HO)
23逆正
B. 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡
3
时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 D. 达到平衡时,若减小容器体积,则NH的转化率会增大 【答案】C
3
【解析】
【详解】A、平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3v(NH)=2v(HO)，A错误；
32正逆3
B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH，都表示反应向
正向进行，不能说明反应到达平衡,B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小， C正确； D. 达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH的转化率会减小，D错误； 综上所述，本题选C。
5.用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是 A. 用铜电极电解稀HSO B. 用石墨电极电解NaSO溶液 2
4422
3
C. 用铜电极电解CuCl溶液 D. 铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl溶液 【答案】AD
22
【解析】
-2+2+-
溶液颜色、CuCl，阴极：Cu+2e====Cu，故Cu-2eA.Cu作电极电解CuCl，阳极：====Cu
22-2+-2+
，
故Zn密度保持不变；D.锌为阳极，阳极：Zn-2e====Zn，铁为阴极，阴极：+2e====Zn ZnCl溶液颜色、密度也不变。 关于如图所示装置的叙述，正确的是6. 2
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子在铜片表面被还原 【答案】D 【解析】
没有外加电源，所以该装置是原电池。原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。A、铜是正极，铜片上有铜析出，选项A错误；B、铜片质量逐渐增加，选项B错误；
C、电流从铜片沿导线流向锌片，选项C错误； D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，选项D正确。答案选D。
7.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
3
反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 2NH(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
C. 该反应的热化学方程式为3H(g)+N(g)
D. 该反应是吸热反应C 【答案】 【解析】 【分
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析】且加催化剂，不改变反应物的总能量大于生成物的总能量，由图可知，合成氨为放热反应，
反应的始态和终态，以此来解答。不改变反应的始态和终态，则不会改变反应的热效应，反应体系中加入催化剂，【详解】A． 错误；故A ．为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故BB错误；+NC．图象分析反应是放热反应，且注明物质的状态，则反应的热化学方程式为 3H（g） 正确；C）△H=-Q kJ/mol，故?（g）2NH（g 错误。D．由图可知，反应物总能量大于生
22
3
成物能量，为放热反应，故D 故选C。【点睛】本题考查反应热，把握图中能量变化、热化学方程式的书写规范为解答的关键，侧不改变反应热A为易错点，注意理解催化剂改变速率、重分析与应用能力的考查，注意选项 的根本原因。 8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是2OHO 2HHA. HCOH+ OOCO+ HS+ B. S+ HCO+ H D. COO+H+H+OHC. CO
-2-2-----2-+-2--
222333-+--2-
HCOO
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D 【答案】 【解析】4
,
HO+HO S+OH H，HS+OH HS+ 错误；HCO水解显碱性，AS水解分步进行，SCO水解分步进行： HOCO 不是水解反应，C HCO错误；+HCO，B错误；CO+HH+OHO，, D正确；正确选项D。HO HCOHCOHCO+ OH
2223-+2-2-
+ +
3323322----
223332
9.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、
H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________； （2）写出下列反应的化学方程式；
反应①_________________________________________________________________； 反应③_________________________________________________________________； 反应⑤_________________________________________________________________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。 【答案】 (1). Al (2). HCl (3). 2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑ (4).
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2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑ (5). 2FeCl＋Cl＝2FeCl (6). 先变成白色沉
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淀，
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然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 (7). FeCl +2NaOH＝Fe(OH)↓＋2NaCl (8). 4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH) 【解析】
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金属A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶
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液反应，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)，G为FeCl，推断物质F为FeCl，C为Fe。（1）由上
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西藏自治区拉萨中学2018_2019学年高二化学上学期第四次月考(期末)试题(含解析) (1)
