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第三章 金属及其化合物
综合检测
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的用途或说法不正确的是( ) A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料 C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D．青铜是我国使用最早的合金
解析：A项，炼铁常用高炉炼铁，高炉炼铁时把碳氧化成一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铁制得铁，A项错误；B项，氧化铝熔点高，用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，B项正确；C项，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，呼吸面具中的供氧剂，C项正确；D项，青铜是铜锡的合金，青铜是我国使用最早的合金，D项正确。
答案：A
2．利用焰色反应，人们有意识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 C．所有金属元素都有焰色反应
D．利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素
解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项错误；只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，C项错误。
答案：D
3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，错误；B项，2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，正确；C项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；D项，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，应在蒸发皿中蒸发溶液，加热蒸发时发生水解生成Mg(OH)2，所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，错误。
答案：B
4．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
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NaOHaq
①Al2O3
――→△
H2O
CO2
NaAlO2(aq)――→Al(OH)3
O2/点燃
②S――→SO3――→H2SO4
NH3，CO2
△
③饱和NaCl(aq)――→NaHCO3――→Na2CO3
HClaq
△
④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3
石灰乳
煅烧
⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO A．①③⑤ C．②④⑤
B．②③④ D．①④⑤
解析：①氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳后反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠)溶液与氢氧化铝沉淀，可以实现转化；②点燃硫只能生成二氧化硫，错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成溶解度更小的碳酸氢钠而形成沉淀，加热碳酸氢钠得到碳酸钠、水和二氧化碳，正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，加热氯化铁溶液不能得到无水氯化铁，最终生成氧化铁，错误；⑤石灰乳主要成分是氢氧化钙，与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁煅烧可以得到氧化镁，正确。故A正确。
答案：A
5．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )
A．Q一定是氧化剂
B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应
解析：Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。 答案：C
6．下列各组物质中，因为反应物的量或反应条件不同而发生不同化学反应的是( )
①Na与O2 ②Na2O与H2O ③Na2O2与CO2 ④NaOH溶液与CO2 ⑤Na2CO3溶液与盐酸 ⑥NaHCO3溶液与盐酸 ⑦NaAlO2溶液与盐酸 ⑧NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液
A．除②外 C．除②③⑥外
B．除②③外 D．除③⑧外
解析：①与反应条件有关，④⑤⑦⑧与反应物的量有关。①Na在O2中被缓慢氧化成Na2O(白色固体)，在点燃或加热条件下生成Na2O2(淡黄色固体)。②Na2O与H2O发生反应生成NaOH：Na2O＋H2O===2NaOH。③Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。④NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；与足量CO2反应生成NaHCO3：NaOH＋CO2===NaHCO3。⑤Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O：Na2CO3
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＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；与少量盐酸反应则生成NaHCO3和NaCl：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。⑥NaHCO3溶液与盐酸发生的反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，反应产物与反应条件、反应物的量均无关。⑦NaAlO2溶液与少量盐酸反应生成Al(OH)3和NaCl：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl；与足量盐酸反应则生成AlCl3、NaCl和H2O：NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O。⑧NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、NaOH和H2O：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；与少量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
答案：C
7．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( ) A．铝与V2O5发生铝热反应 B．镁粉投入到FeCl3溶液中 C．碳粉与CuO混合物在试管中加热 D．水蒸气通入足量Na2O2粉末
解析：A项，Al与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量镁投入到FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会进一步发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况不能确定；C项，反应后氧化铜被还原为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，根据反应2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。
答案：C
8．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 解析：A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。 答案：C 9．根据框图所示，下列说法正确的是( ) A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E的氧化性比M的氧化性弱 B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性，又表现了氧化 ※ 推 荐 ※ 下 载 ※ 3＋ 2＋
【人教版】2020高考化学总复习第三章金属及其化合物综合检测
