济宁市2013年中考化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Ca—40
一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1~4小题个1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：
“真金不怕火炼”主要是指
A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定
2. 下列各组物质都属于氧化物的是
A. 氮气、空气 B. 水、双氧水 C. 烧碱、纯碱 D. 生石灰、熟石灰
3. 对下面一些现象和事实的解释，错误的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 活性炭有吸附性
B. 蜡烛一吹即灭 冷空气降低了蜡烛的着火点 C. 用洗洁精去除餐具油污 洗洁精有乳化作用 D. 铝质饭盒不宜贮存酸性食品 铝易与酸性溶液反应
4. 下列反应不属于化学反应基本类型的是 △
A. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ B. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 通电
C. 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 点燃
D. 2Mg+CO2=2MgO+C
5. S2-、SO32-和SO42-是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是 A. 三种离子中都含有硫元素 B. SO32-和SO42-都属于氧化物
C. 硫元素在化合物中的化合价有-2、+4、+6 D. S2-和H+不能结合成酸分子
6. 工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析右图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是 ．．．A. 曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温 度变化趋势不同
B. 曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵 与硫酸钠溶解第 1 页 共 8 页
度相同
C. 结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上 D. 结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
7. 利用“→”上方的试剂可实现下列各组物质间转化的是
稀HCl
A.Cu
→
CuCl2 B.K2CO3
Ca（OH）2
→
→KOH NaOH
BaCl2
Na2SO4
C.Na2SO4→Na2CO3 D.Cu(OH)2
8. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 A B C D
9. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：
实验内容 除去H2中少量水蒸气、HCl 提纯久置变质的NaOH溶液 验证某溶液为稀盐酸 分离CO2、CO混合物 实验设计 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A. ①稀硫酸 ②硫酸铜 B. ①稀盐酸 ②硫酸锌 C. ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D. ①稀硫酸 ②氯化镁
10. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是 A. 只含有Mg2+、SO42-
B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
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第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11.（4分）下面是几种常见粒子的符号和示意图，读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示，．．．．．多个答案必须选全）： ．．
⑴属于原子的有 ； ⑵属于离子的有 ； ⑶由原子构成的分子有 ； ⑷由离子构成的化合物有 ；
12.（4分）日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠。小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料：
水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。
依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：
⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是 ；
⑵小明戴上手套以避免 ，用小勺把水银收集到盛有 的玻璃瓶中，送交实验室。
⑶最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是 （用化学方程式表示）。
13.（4分）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
⑴将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象。
⑵课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 。
14.（4分）一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
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