新乡医学院 无机化学 实验课教案首页
授课教师姓名及职称：
一、实验名称 电离平衡和沉淀溶解平衡 授课形式 二、授课对象 药学 实验教学 l．了解同离子效应对电离平衡的影响； 三、教学目标 2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲原理及应用； 3．了解盐的水解及其影响因素； 4．理解沉淀的生成及溶解的条件。 四、教学安排1． 教师讲解 45min 与课时分配 2． 学生操作，教师辅导 115min 1．同离子效应 五、授课重点 2．缓冲溶液pH的计算 3．溶度积常数Ksp 六、注意事项 1．仔细观察实验现象，并记录 2．解释实验现象，并以方程式表示。 七、授课方法 讲解、示范、启发、提问、操作 八、使用教材 《无机化学实验》自编教材 九、教研室 审查意见 主任签字 新乡医学院化学教研室 年 月 日
实验 电离平衡和沉淀溶解平衡
一、实验目的
1．了解同离子效应对电离平衡的影响；
2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲原理及应用； 3．了解盐的水解及其影响因素； 4．理解沉淀的生成及溶解的条件；
二、实验原理
1. 同离子效应：
HAc
H+＋Ac-
[H?]?[Ac?]Ka?[HAc]同离子效应能使弱电解质的电离度降低，从而改变弱电解质溶液的pH值。PH值的变化可借助指示剂变色来确定。
2. 缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或水的稀释而保持溶液pH基本不变。
3. 盐的水解：
Ac-＋H2ONH4+＋H2O
HAc＋OH- NH3·H2O＋H+
pH=pKa,HAc?lgcHAccAc=pKa,HAc?lgc酸c盐盐类水解程度的大小，主要由盐类的本性决定。此外还受温度、盐的浓度和酸度等因素的影响。
根据同离子效应，向溶液中加入H+或OH-离子就可以防止它们的水解。另外，由于水解反应是吸热反应，加热可促使盐类水解。
4. 沉淀－溶解平衡：
AB(s)
A+(aq)＋B-(aq)
利用沉淀的生成可以将有关离子从溶液中除去，但不可能完全除去。
在沉淀平衡中，同样存在同离子效应，若增加A+或B-的浓度，平衡向生成沉淀的方向移动，有沉淀析出。
根据溶度积规则可判断沉淀的生成或溶解，当Qi ＝cA+?cB>Ksp 时，则有沉淀析出；Qi＝cA+?cB=Ksp时，溶液达到饱和，但仍无沉淀析出；Qi ＝cA+?cB 如果在溶液中有两种或两种以上的离子都可以与同一种沉淀剂反应生成难溶盐，沉淀的先后次序是根据所需沉淀剂离子浓度的大小而定。所需沉淀剂离子浓度小的先沉淀出来，所需沉淀剂离子浓度大的后沉淀出来，这种先后沉淀的现象，称为分步沉淀。 使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程称为沉淀的转化，一般说来，溶解度大的难溶电解质容易转化为溶解度小的难溶电解质。 三、实验用品（略） 四、实验内容 （一）同离子效应 1．在试管中加入5滴0.1mol·L-1HAc溶液和1滴溴甲酚绿-甲基橙混合指示剂，摇匀，观察溶液颜色。再加入固体NH4Ac少许，振摇使之溶解，观察溶液颜色的变化，解释之。 2．在试管中加入5滴0.1mol·L-1NH3·H2O溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀，观察溶液颜色。再加入固体NH4Ac少许，振摇使之溶解，溶液颜色有何变化，解释原因。 （二）缓冲溶液 1．缓冲溶液的配制及其pH的测定 用移液管吸取1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl溶液各25.00mL，置于100mL干燥洁净的小烧杯中，混匀后，用精密pH试纸测定该缓冲溶液的pH，并与计算值比较。2．缓冲溶液的缓冲作用 在上面配制的缓冲溶液中，用量筒量取1mL0.1mol·L-1HCl溶液加入摇匀，用精密pH试纸测定pH值；再加入2mL0.1mol·L-1NaOH溶液并摇匀，测定pH值； 3．缓冲溶液的应用 用1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl溶液配制成pH=9的缓冲溶液10mL（应取1mol·L-1NH3·H2O mL和0.1mol·L-1NH4Cl mL，然后一分为二，在1支试管中加入10滴0.1 mol·L-1MgCl2，另1支试管中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，观察现象，试
电离平衡和沉淀溶解平衡
