最新试题资料 第2课时 共价键的键参数与等电子原理
[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
一、共价键参数 1.键能
(1)概念：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol1。 如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol1。 (2)应用：
共价键 键能/kJ·mol1
①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6 kJ的能量。 ②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即最稳定的是HF，最不稳定的是HI。 2.键长
(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。 3.键角
(1)概念：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。
(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分－－
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H—F 568 H—Cl 431.8 H—Br 366 H—I 298.7 欢迎下载这些资料库资料！ 最新试题资料 子的立体构型。
(3)试根据立体构型填写下列分子的键角
分子立体构型 正四面体形 平面形 三角锥形 V形(角形) 直线形 键角 109°28′ 120° 107° 105° 180° 实例 CH4、CCl4 苯、乙烯、BF3等 NH3 H2O CO2、CS2、CH≡CH
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A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
N—H键键能的含义是( )
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【专题复习】化学新人教选修三讲义：第二章 第一节 共价键 第2课时 Word版含答案
