2019-2020学年江西省新余一中高一（下）第一次月考化
学试卷（3月份）
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A. 烧制陶瓷 B. 冰融化成水 C. 粮食酿酒 D. 使用火药
2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )
A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲<乙 C. 甲能与盐酸反应放出H2，而乙不反应 D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极
3. 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是( )
A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化
性
D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图
所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 A B C D a中的物质 浓氨水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D
5. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子
序数之和。下列说法正确的是( ) X M Y N Z A. 氢化物的稳定性：N>Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键
B. 元素的非金属性：M>Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多 C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强
D. 简单离子的半径：N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数
更大
6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
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A.
B.
C.
D.
7. 标准状况下，NO2和O2按4：1的体积比混合充满一个大试管，把大使管倒立于水
中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( )
A. 0.8mol?L?1 B. 0.72mol?L?1 C. 0.1mol?L?1 D. 0.036mol?L?1
8. 下列说法正确的是( )
A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B. 金属性：Rb>K>Na>Li
C. 和酸反应时Fe失2个e?，Na失1个e?则Fe的金属性强于Na D. Rb不易与水反应放出H2
2?2?2?2?
9. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO?2、SiO3、SO3、CO3、SO4中的
若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是( )
A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
2?
C. K+、AlO?2和SiO3一定存在于溶液X中
2?
D. CO2?3和SO4一定不存在于溶液X中
10. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( ) A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 11. 下列有关化学用语的表示正确的是( )
D. NH3
A. NH4Cl的电子式：
B. S2?的结构示意图：
C. 氨的电子式：
D. 碳元素位于第2周期，VIA族
12. 已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2?比Cl?易被氧化；
④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．可说明Cl比S得电子能力强的是( )
A. 全部 B. ②③④ C. ①②④ D. 除①以外
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13. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn?核外有x个电子，mg这种原子的原子
核内中子的物质的量为( )
A. C.
m(A?x+n)
Am(A+x?n)
A
mol mol
B. D.
A(A?x?n)
m
mol mol
m(A?x?n)
A
14. 下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
+
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2?3+2H=H2SiO3↓ C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO?2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO?3
D. 向次氯酸钙溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 15. Al?Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作
时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是( )
A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.1NA C. Al电极的反应式为Al?3e?+4OH?=AlO?2+2H2O D. 工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极
16. 某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应(已
知NO?3被还原为NO)，最终溶液体积为1L.下列说法正确的是( ) A. 反应后生成NO的体积为33.6L(标况) B. 所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2
?1
C. 所得溶液中c(NO?3)=2.75mol?L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤
蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空： (1)未破坏化学键的是______。 (2)仅离子键被破坏的是______。 (3)仅共价键被破坏的是______。
(4)离子键和共价键均被破坏的是______。 (5)写出过程③的电离方程式______。 三、简答题（本大题共2小题，共28.0分）
18. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。如
图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 试回答下列问题：
(1)燃料电池的优点是______；电解质溶液中的OH?移向______极(填“负”或
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“正”)。
(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：______。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______。
(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，6NO2+8NH3=7N2+总反应为：12H2O，负极反应式为______。
19. 氮化钙(Ca3N2)时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组
在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验 Ⅰ.氮化钙的制备。
(1)加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。 (2)钙和氮气制备氮化钙的装置如下(夹持装置略去)：
上述装置合理的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ (请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞 c.点燃装置C处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯 e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞 ②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______ (4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：______ Ⅱ.测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入
100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL； ii.取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为______。 四、推断题（本大题共2小题，共19.0分）
20. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金
属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题： (1)D在周期表中的位置______，E的简单阴离子结构示意图______。 (2)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______。 (3)用电子式来表示BA3的形成过程：______。
(4)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为______。
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21. 如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素③的名称是______，元素⑨的元素符号是______，元素④形成的单质具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序：______(用化学式表示)。 (3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：______。 (4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式：______。 五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
22. 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作
一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算： (1)产生氢气的体积(标准状况)为______； (2)通过导线的电子数为______(用NA表示)。
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2019-2020学年江西省新余一中高一(下)第一次月考化学试卷(3月份)
