号位 封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班
2020-2021学年下学期7月内部特供卷
高三化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．明代李时珍的《本草纲目?谷四?烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作
D．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
8．硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：
已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.2×l0?24、Ksp(MnS)=1.5×10?15 关于该流程说法错误的是
A．“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化剂。 B．“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)
ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K为1.25×109
C．“除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe2+，然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为3～4
D．该流程中可以循环利用的物质是ZnS
好教育云平台 内部特供卷 第1页（共10页） 9．糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是 A．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖
B．油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
D．糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素 10．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量A 溶液变成红色 原溶液中含有Fe2+ KSCN溶液 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆2Al+3Ag2S+6H2O＝B 银器恢复往日光泽 中，二者直接接触 6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑ 向铬酸钾溶液中加入硫酸[已知：溶液由橙色变为黄C Cr2O27? Cr2O27?转变为CrO24? 色 (橙色)+H2O2CrO24?(黄色)+2H+] 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，碎瓷片的主要作用是使D 溶液紫红色褪去 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 石蜡油受热均匀 11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8
的硅酸盐。X3+与W2?具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是
A．化合物ZXW2的水溶液呈碱性 B．简单气态氢化物稳定性：Y>W C．最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y D．简单离子半径：X>Z
12．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
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A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e?＝O2↑+4H+ B．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 C．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体 D．N室中：a％＜b％
13．常温下，向20.00mL 0.1000mol·L?1 NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000mol·L?1 KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度
B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(K+)＝c(H+)＝c(OH?)
C．点d所示溶液中的溶质为一水合氨
D．点c所示溶液中：c(K+)+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH?) 二、非选择题（共43分）
26．钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)碳素钢属于___________材料(填标号)
A．有机高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是______________，装置C的作用是______________。 ②若观察到_________________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(3)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用________(填序号)。
a．稀H2SO4和KMnO4溶液 b．KSCN溶液和铁粉 c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d．KSCN溶液和氯水
好教育云平台 内部特供卷 第3页（共10页） (4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到___________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。装置Ⅲ中的化学反应方程式为________________，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
27．天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色
(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式____________________________。
(3)已知：25℃时，Ksp(SrSO4)=3.2×10?7，Ksp(SrCO3)=1.1×10?10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中
c(CO23?)=1.0×10?3mol/L，则c(SO24?
)=______________________。
(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：
已知：Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
温度/(℃) 0 20 40 60 80 100 Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 溶解度(g) Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 二、非选择题（共43分）
26．钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)碳素钢属于___________材料(填标号)
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A．有机高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是______________，装置C的作用是______________。 ②若观察到_________________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(3)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用________(填序号)。
a．稀H2SO4和KMnO4溶液 b．KSCN溶液和铁粉 c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d．KSCN溶液和氯水
(4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到___________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。装置Ⅲ中的化学反应方程式为________________，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
27．天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色
(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式____________________________。
(3)已知：25℃时，Ksp(SrSO4)=3.2×10?7，Ksp(SrCO3)=1.1×10?10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中
c(CO23?)=1.0×10?3mol/L，则c(SO24?
)=______________________。
(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：
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已知：Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
温度/(℃) 0 20 40 60 80 100 Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 溶解度(g) Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。 ②固体3“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣5的主要成分是______(填化学式)，“趁热过滤”的目的是_________________________________。
③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。
④取m g纯净Sr(OH)2·xH2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。
28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。
(2)已知：
4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(g) ΔH1＝-akJ·mol?1 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) ΔH2＝-bkJ·mol?1
则反应4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol?1。 (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g) ΔH＞0。
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是
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【内供】2021届高三7月内部特供卷 化学(一)学生版
